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        1. 【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得 BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見(jiàn),BeCl2屬于

          A. 由極性鍵構(gòu)成的極性分子

          B. 由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

          C. 由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

          D. 由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

          【答案】B

          【解析】試題分析:BeCl2Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵,為極性鍵,兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°,說(shuō)明分子是對(duì)稱的,正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合,BeCl2屬于非極性分子,故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子,故選B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=15,在1173K時(shí),K=22。

          (1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選,填序號(hào))。

          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了

          B.C(CO)不變了

          C.v(CO2)=v(CO)

          D.C(CO2):c(CO)=1:1

          (2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。

          (3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為20mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為10 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

          (4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。①升高溫度__________;②再通入CO___________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】徑ABC②D、E是非金屬元素且為相鄰周期元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;④G是除氫外原子半徑最小的元素。

          1B位于周期表中第______周期_____族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

          2E的單質(zhì)顏色是____________________。

          3A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________

          4G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

          5F的元素符號(hào)是_____________________

          6)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_________,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______________。

          7)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是:__________________________________________ _。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。

          已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

          2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

          3恒溫恒容時(shí),1 mol SO22 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2 (、相等”)。

          4中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 ,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過(guò)程的離子方程式為: 。

          5恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。

          A.升高溫度

          B.充入He

          C.再充入1 mol SO2(g)1 mol O2(g)

          D.使用催化劑

          6SO2(g)O2 (g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期六種元素,A2-和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C、E為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;E元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;F的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為 ,F(xiàn)2+能與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色透明溶液,該深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)式為 。

          (2)六種元素中電負(fù)性最小的是 ,其中C、D、E的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span> (填元素符號(hào))。

          (3)A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為

          (4)指出A、D的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的物質(zhì)并說(shuō)明原因

          (5)C和E的單質(zhì)反應(yīng)可生成組成比為1︰3的化合物,該化合物的立體構(gòu)型名稱為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。

          (6)A和B能夠形成化合物Y,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a nm,Y的化學(xué)式為 ,列式計(jì)算晶體Y的密度(可不化簡(jiǎn)) g·cm-3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

          I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3,同時(shí)還含有少量的Fe3、Al3Ca2Mg2等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:

          注:部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

          氫氧化物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Mg(OH)2

          Al(OH)3

          Cr(OH)3

          pH

          3.7

          9.6

          11.1

          8

          9(>9溶解)[

          1氧化過(guò)程中可代替H2O2的最佳試劑是 (填序號(hào))。

          ANa2O2 BFeCl3 CKMnO4

          2加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH8時(shí),除去的離子是 (填序號(hào));已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理:MnnNaR―→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是 (填序號(hào))。

          AFe3 BAl3 CCa2 DMg2

          II.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水:該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

          3電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極? (填“能”或“不能”),理由是: 。

          4電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3的離子方程式為: 。

          5常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp1×1032,當(dāng)溶液中的c(Cr3)=105 mol·L1時(shí),pH= 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】充分燃燒2.8g某有機(jī)物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是 相同條件下N2的2倍.

          (1)求該有機(jī)物的分子式

          (2)該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 、

          (3)若有機(jī)物A在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

          A.硅的含量居第二位,在地球上有豐富的單質(zhì)硅資源,如石英、水晶的主要成分都是SiO2

          B.單質(zhì)硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,可用于制造太陽(yáng)能電池

          C.存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞

          D.60gSiO2含有1NA 個(gè)SiO2分子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NO2通過(guò)盛有水的洗氣瓶,轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí),參加反應(yīng)的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

          A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 672mL

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