【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是和生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是( )
A.葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體
B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.用甘氨酸(
)和丙氨酸(
)縮合，最多可以生成4種二肽
D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”種的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂
【答案】C
【解析】
A．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，淀粉和纖維素均是高分子化合物，不能互為同分異構(gòu)體，A項錯誤；
B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，B項錯誤；
C．用甘氨酸和丙氨酸縮合，最多可形成4種二肽，即甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨酸，甘氨酸提供氨基和丙氨酸提供的羧基脫去1分子水或者甘氨酸提供羧基和丙氨酸提供氨基脫去1分子水，C項正確；
D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴類物質(zhì)，不是纖維素和油脂，D項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。
(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。
①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。
②當(dāng)向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為_________，用化學(xué)用語解釋其原因___________。
(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。
①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。
②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實驗現(xiàn)象__________。
A．過氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液
(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕。下列說法中，正確的是
A. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒，開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則為外加電流的陰極保護(hù)法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質(zhì)：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是______。
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求寫出下列方程式：
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學(xué)方程式：__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
【解析】
（1）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實驗小組設(shè)計了以下實驗。
（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。
（2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。
（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)化學(xué)常見的有機化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：
已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：
F的結(jié)構(gòu)簡式為：
試回答：
（1）H中含有的官能團(tuán)名稱是____________________。
（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________，推測B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
（3）寫出反應(yīng)類型A→B______________；W→BAD______________。
（4）1mol C可以和______________mol Br2反應(yīng)。
（5）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
（6）B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
（7）W的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的W的同分異構(gòu)體：________________。
①與FeCl3溶液反應(yīng)，溶液呈紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
B. 充電時陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－
C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負(fù)極也隨之改變
D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.鈉與水作用：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B.NaHSO4 與少量的氫氧化鋇溶液作用：Ba2++
=BaSO4↓
C.碳酸鈣與鹽酸作用： CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D.鐵與稀 HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )(必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)
A.
實驗室制備乙酸乙酯
B.
實驗室中分餾石油
C.
檢驗溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)生成的乙烯
D.
用苯萃取碘酒中的碘
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（I）在水溶液中橙紅色的Cr2O72--與黃色的CrO42--有下列平衡關(guān)系：Cr2O72--+H 2O
2CrO42--+2H＋現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈__________色，因為_____________________。
（2）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向__________方向移動(正或逆)，溶液顏色將__________（加深或變淺）。
（II）工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol
某實驗中將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖曲線 (甲)所示。請完成下列問題：
（1）a點正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）若僅改變某一實驗條件再進(jìn)行一次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對應(yīng)改變的實驗條件可以是________(填序號)。
a．加催化劑 b．增大壓強 c．升高溫度 d．增大H2濃度
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