Question

【題目】某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，

(1)若E1>E2，則該反應為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_____________(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1＜E2，則該反應為_____________(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖___________(填“A”或“B”)表示

(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。

①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：

鹽	熔點/℃	熔化吸熱KJ·mol-1	參考價格/元
CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780850
Na2SO4·l0H2O	32.4	77.0	800900
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1600-2000
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7	1400-1800

其中最適宜作儲能介質(zhì)的一種鹽是_____________(填字母)。

A CaCl2·6H2O

B Na2SO4·l0H2O

C Na2HPO4·12H2O

D Na2S2O3·5H2O

②圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器。根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿_________(填“順”或“逆”)時針方向流動。

Answer 1

【答案】放熱 A 吸熱 B B 順

【解析】

（1）根據(jù)反應物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對大小判斷；

（2）根據(jù)反應物的總能量為E1和生成物的總能量為E2的相對大小判斷；

（3）根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點在40℃以下，并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時吸收的熱量多等方面進行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論；

（4）根據(jù)冷水與熱水密度不同；

（1）若反應物的總能量為E1大于生成物的總能量為E2，反應過程中放出能量，則為放熱反應；

故答案為：放熱；A；

（2）若反應物的總能量為E1小于生成物的總能量為E2，反應過程吸收了能量，則為吸熱反應，故答案為：吸熱；B；

（3）選擇的物質(zhì)應該具有的特點是：在白天在太陽照射下，某種鹽熔化，熔化時單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應該最多。同時價格不能太高，Na2SO410H2O的性價比最高；

故答案選B。

（4）因集熱器中的水被太陽光曬熱后密度變小，受到浮力作用沿管向右上方運動形成順時針方向流動的水流，故答案為：順。