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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				

          已知：金屬鐵(含雜質碳)在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，總反應方程式為：；鐵在中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，總反應式為．某課處活動小組，將剪下一塊鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，按圖裝置進行實驗，數分鐘后觀察，下列現象不可能出現的是
          

          [　　]
          



          

          A．B中導氣管中產生氣泡
          B．B中導氣管里形成一段水柱
          

          C．金屬片剪口處變紅
          D．鐵被腐蝕
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?宣城二模）某�；瘜W興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：
          探究一
          （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發(fā)現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快．請分析反應逐漸加快的可能原因
          反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質銅，反應時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應速率
          反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質銅，反應時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應速率
          ．
          （2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
          請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
現象
結論
離子方程式
          

          
第一步
取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．

          若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
          若無現象，則不含Fe3+
          若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
          若無現象，則不含Fe3+
          		

          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          

          
第二步

          另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
          另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
          		
若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
          若無明顯變化，則不含Fe3+．          		

          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          探究二   為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO2轉化為N2O4）
          （3）裝置乙的作用：
          驗證NO2的存在并除去NO2
          驗證NO2的存在并除去NO2
          ．
          （4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由．
          不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
          不能確定，由于NO2與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
          ．
          （5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為
          1：3
          1：3
          ．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
          Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．
          Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
          Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
          已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
          

          


          

Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
          

          
開始沉淀時
1.5
3.3
6.5
9.4
          

          
沉淀完全時
3.7
5.2
9.7
12.4
          請回答：
          （1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
           
          （填字母序號）．
          A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
          （2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
          

          


          
 
平行測定數據
平均值
          

          
實驗編號
1
2
3
4
          

          
消耗 H2O2溶液的體積/mL
0.32
0.30
0.30
0.32
0.31
          ①Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
           
          ．
          ②根據該表數據，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含Fe2+
           
          mol．精英家教網
          （3）工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示．
          ①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
           
          ．
          ②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系，可判斷此反應是
           
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          ③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是
           
          ．
          ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數．已知：
          Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
          Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
          若用石灰乳替代氨水，
           
          （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          已知：金屬鐵(含雜質碳)在酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，總反應方程式為：；鐵在中性或堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，總反應式為．某課處活動小組，將剪下一塊鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，按圖裝置進行實驗，數分鐘后觀察，下列現象不可能出現的是
          

          [　　]
          



          

          A．B中導氣管中產生氣泡
          B．B中導氣管里形成一段水柱
          

          C．金屬片剪口處變紅
          D．鐵被腐蝕
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省濰坊市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。實驗室用粗銅（含少量鐵）制備CuSO4·5H2O的流程如下：
          


          


          回答下列問題：
          


          （1）實驗室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要__________________________________________________。
          


          （2）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          Cu2+
          
            		
  
  
          Fe2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀的pH
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          4.4
          
            		
  
  
          7.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀完全的pH
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          6.4
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
 
          

          


           
          


          除去Fe3+，溶液的pH應控在_______________范圍，調pH可選用的試劑是____________。
          


          （3）若制得的CuSO4·5H2O中存在雜質Cu(NO3)2，進一步提純的實驗操作名稱是__________。
          


          （4）獲得的CuSO4·5H2O晶體表面附著雜質離子，常用酒精洗滌的原因是____________。
          


          用標準的BaCl2溶液測定晶體的純度時，發(fā)現純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任寫一種）。
          


          （5）實驗室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合的實驗裝置是__________（填序號），并注明裝置中所需藥品的名稱。
          


          


          A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根據選擇的裝置可以填滿也可以不填滿）
          


           
          

			
          

			
          
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