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          （12分）已知： H2O    H+  +  OH-(△H>0)，KW為水的電離常數(shù)，完成下表。
          改變條件
          		電離平衡移動方向
          		溶液中c（H+）
          		PH的變化
          		KW
          升高溫度
          		 
          		 
          		 
          		 
          加入酸
          		 
          		 
          		 
          		 
          加入Na
          		 
          		 
          		 
          		 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          改變條件
          		電離平衡移動方向
          		溶液中c（H+）
          		PH的變化
          		KW
          升高溫度
          		右
          		增大
          		減小
          		增大
          加入酸
          		左
          		增大
          		減小
          		不變
          加入Na
          		左
          		減小
          		增大
          		不變
          考查外界條件對電離平衡的影響。
          由于電離是吸熱的，所以升高溫度，促進水的電離。氫離子濃度，pH減小，水的離子積常數(shù)增大；加入強酸增大氫離子濃度，抑制水的電離，由于水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以是不變的；鈉溶于水和水反應生成氫氧化鈉，堿性增強，抑制水的電離。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是
          A．將水加熱，平衡向正向移動，Kw不變
          B．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆向移動，c(OH－)增大
          C．新制氯水久置后，水的電離平衡向正向移動，c(OH－)增大
          D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正向移動，Kw增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (6分)(1)某學生進行中和熱測定，取用50 mL 0．50 mol·L－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm－3)。實驗后得到以下數(shù)據(jù)：

          (中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g－1·℃－1)請?zhí)嬖撏瑢W計算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
          (2)該學生測得的數(shù)據(jù)比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
          (3)從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．
          A．溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋
          B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯
          C．溶液混合后攪拌不夠
          D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計示數(shù)
          E．用量筒量取鹽酸體積時仰視讀數(shù)
          F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　�。�
          A．=2[++]
          B．+=++
          C．=++2
          D．>>>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
          B．0.2 mol·L－1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）
          C．pH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4
          D．Na2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3－) +c(CO32－) + c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（    ）
          A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
          A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
          B．當溶液呈中性時，反應恰好完全
          C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL 
          D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.
          （1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          會使水的電離程度減小。
          （2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是         ，（填化學式）溶液。
          （3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是       ，你認為該溶液pH的范圍一定介于   之間。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
          A．點①所示溶液中：
          B．點②所示溶液中：
          C．點③所示溶液中：
          D．滴定過程中可能出現(xiàn)
          

			
          

			
          
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