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          在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

          A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
          B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
          C．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為： [1/(t3－t2)]mol/(L·s) 
          D．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
           
          試題分析：A．根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然在進(jìn)行，錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率A的轉(zhuǎn)化率是4÷6="2/3;" B的轉(zhuǎn)化率是2÷5．所以A的比B的高，錯(cuò)誤；C．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：V(A)="(3-2)" mol/L÷(t3－t2) s=[1/(t3－t2)]mol/(L·s)，正確；D．物質(zhì)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化比等于方程式中該物質(zhì)的系數(shù)比，所以在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋BC,錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）圖中所示反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=______（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
          （2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為______．
          （3）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為______．
          （4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，
          恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化．根據(jù)圖敘述正確的是（　�。�
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
          B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJ
          C．加入催化劑，生成1molNH3的反應(yīng)熱減小50KJ?mol-1
          D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2A＋B 3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
          A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s) 
          C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2．5 mol A和1．25 mol B通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達(dá)到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反應(yīng)速率是0．1 mol/(L·s)，則下列說法中正確的是
          ①A的轉(zhuǎn)化率為20%�、贐的轉(zhuǎn)化率為25%　③A的平均反應(yīng)速率為0．1mol/(L·s)�、芊匠淌街衟＝2�、軧的平均反應(yīng)速率為0．05mol/(L·s)
          A．①②B．②③C．③④D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0．50 mol CH4和1．2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
          溫度
          		 時(shí)間/min
          n/mol
          		0
          		10
          		20
          		40
          		50
          T1
          		n(CH4)
          		0．50
          		0．35
          		0．25
          		0．10
          		0．10
          T2
          		n(CH4)
          		0．50
          		0．30
          		0．18
          		……
          		0．15
          下列說法不正確的是（     ）
          A．10 min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小     B．溫度：T1＜T2
          C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          下圖為制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖。回答下列問題： 

          揭示實(shí)驗(yàn)原理
          乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯。請(qǐng)用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
          反應(yīng)溫度確定：
          合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜。回答：
          實(shí)驗(yàn)溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
          實(shí)驗(yàn)溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
          實(shí)驗(yàn)裝置的比較：
          利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點(diǎn)是___________。
          酯層厚度的標(biāo)示：
          為更好地測(cè)定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 
          27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          28.不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。
          a．容器中氣體壓強(qiáng)不變   b．混合氣體中c(CO)不變
          c．v正(H2)＝v逆(H2O)     d．c(H2O)＝c(CO)
          29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測(cè)得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為   mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 （   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
          B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
          C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
          D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度
          

			
          

			
          
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