【題目】如圖所示，在U形管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液，通直流電一段時(shí)間后，U形管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的“彩虹”，則U形管內(nèi)的溶液可能為（ ）
A.NaC1溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液
【答案】D
【解析】
A．電解NaCl溶液，實(shí)質(zhì)是電解Cl-和水，陰極生成氫氣，陰極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色；陽(yáng)極生成氯氣，電極周圍溶液仍呈中性，溶液仍呈紫色，則不能形成彩虹，故A錯(cuò)誤；
B．電解氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液仍呈堿性，堿性增強(qiáng)，溶液呈藍(lán)色，不能形成彩虹，故B錯(cuò)誤；
C．電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水與銅離子，生成酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液呈紅色，不能形成彩虹，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電解原理，和電源的正極相連的是陽(yáng)極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，陰極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，陽(yáng)極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，中間溶液是石蕊的紫色，形成漂亮的“彩虹”，故D正確；
故答案為D。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定的
、
合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時(shí)，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量（ ）
A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.a電極反應(yīng)式是
B.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下
時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為
C.若離子交換膜是陽(yáng)離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強(qiáng)
D.整個(gè)裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：_________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________________。
②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是：______________，乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.78g Na2O2 與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0．2NA
B.1 mo1甲基中含有7NA個(gè)電子
C.62 g白磷中含P—P鍵為3NA
D.1mol氖氣含有的原子數(shù)為2 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A.某溫度時(shí)，PH=6的純水中含有10-6NA個(gè)H+
B.7.8g Na2O2與過(guò)量的水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.在25oC、1.01×105Pa時(shí)，121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2 NA
D.常溫下，將5.6g鐵塊投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用廢鉛蓄電池填料(主要成分為PbO2、PbO、PbSO4等)作陰極，采取固相直接電解法可提取金屬Pb，其裝置如圖所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. b與外接電源的負(fù)極相連
B. PbO2放電時(shí)電極反應(yīng)式為:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-
C. 電解過(guò)程中左室水的電離程度減弱(忽略溶液溫度變化)
D. 與傳統(tǒng)無(wú)膜電解法相比，該電解方法可提高鉛元素利用率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測(cè)定碳酸鈣型補(bǔ)鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。
（1）儀器a的名稱為____________________。
（2）A裝置內(nèi)X是___________________溶液（填化學(xué)式），B 裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
（3）組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來(lái)進(jìn)行的操作是：打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時(shí)間，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，打開(kāi)儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無(wú)氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開(kāi)K1通空氣一段時(shí)間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。
（4）取某補(bǔ)鈣劑樣品m克進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得干燥管Ⅰ在實(shí)驗(yàn)前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________。
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