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          【題目】將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 mol·L－1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】置換出的銅的質(zhì)量為0.32 g，原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70.59%。
          【解析】
          根據(jù)硫酸銅的反應(yīng)方程式，運(yùn)用差量法計(jì)算硫酸銅溶液中銅的質(zhì)量，根據(jù)混合物的總質(zhì)量及含銅的質(zhì)量計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          設(shè)置換出的銅的質(zhì)量為x
           解得：x=0.32g；
          設(shè)混合物中Cu的質(zhì)量為yg，則CuO為（0.34-y）g，其中含Cu，則0.32g=yg+，解得：y=0.24，所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故答案為：置換出的銅的質(zhì)量為0.32g，原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70.59%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是
          A.  B.  C. n=m+17Vc D. m＜p＜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的1/2。達(dá)到新平衡后，與原平衡相比較，下列說法中正確的是
          A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為原來的2倍 B. N2的濃度比原來平衡濃度小
          C. H2的轉(zhuǎn)化率為原來的2倍 D. 氣體的密度為原來的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ ）
          A.過程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
          B.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
          C.若省略過程Ⅱ，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
          D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有如圖所示A、B、C、D、E五種儀器：
          (1)請(qǐng)選擇下列儀器名稱的序號(hào)，填入相應(yīng)的橫線上：
          ①蒸餾燒瓶�、趬A式滴定管　③圓底燒瓶�、荛L頸漏斗⑤分液漏斗�、匏崾降味ü堋、呷萘科�
          A：__________，B：__________，C：__________，D：________，E：________。
          (2)上述A～E五種儀器中，使用前必須檢漏的有________，組裝氣體發(fā)生器必須液封的是________。
          (3)下列儀器中，
          在灼燒固體物質(zhì)時(shí)必須用到的儀器是________________(填名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一氯化碘是一種重要的鹵素互化物，在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。有關(guān)一氯化碘的部分信息如下：
          某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備一氯化碘并測定其純度，裝置如圖所示。
          按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)D裝置中產(chǎn)生紅棕色液體、固體消失時(shí)停止反應(yīng)。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)盛裝碘單質(zhì)的儀器名稱是_____________；E裝置作用是_____________。
          (2)裝置中試劑名稱是______________________________。
          (3)寫出A中反應(yīng)的離子方程式______________________。
          (4)啟動(dòng)反應(yīng)后，將D裝置的儀器放置于冷水浴中，其目的是__________________。
          (5)粗產(chǎn)品中混有碘單質(zhì)，提純產(chǎn)品可選擇下列裝置中的_____________填字母。
          (6)測定產(chǎn)品純度。取該產(chǎn)品于錐形瓶，加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)。用溶液滴定有關(guān)反應(yīng)：，，三次平行實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下：
          該產(chǎn)品純度為___________用含a和c的代數(shù)式表示；若產(chǎn)品中混有少量，測得結(jié)果_______________填“偏高”“偏低”或“無影響”。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，將通入和混合溶液中可制得。其制備裝置如下圖所示。
          (1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (2)為保證和得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________。
          (3)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的不能過量，原因是________。
          (4)待和完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾B中的混合物，濾液經(jīng)過________、________填操作名稱、過濾、洗滌、干燥，得到晶體。
          (5)稱取產(chǎn)品，相對(duì)分子質(zhì)量為，配成250mL溶液，取溶液，以淀粉作指示劑，用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：，忽略與反應(yīng)。
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
          ②重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示，其中第三次讀數(shù)時(shí)滴定管中起始和終點(diǎn)的液面位置如圖所示，則________，產(chǎn)品的純度為________。
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積
          1
          2
          3
          x
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（ ）
          A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
          B. 放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng).
          C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
          D. 放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Ga基態(tài)原子核外電子排布式為________________,As基態(tài)原子核外有__________個(gè)未成對(duì)電子。
          （2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
          （3）比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：________,GaF的熔點(diǎn)超過1000℃，可能的原因是__________________________。
          （4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中鎵原子的配位數(shù)為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。
          （5）砷化鎵的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。
          

			
          

			
          
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