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          【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是（ ）
          A. 將水加熱煮沸，測得pH=6 B. 向水中加入FeCl3固體
          C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入Na2CO3固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          水能發(fā)生微弱的電離：H2OH++OH-，電離過程吸熱。
          A.將水加熱煮沸時，水的電離平衡向電離方向移動，H+濃度增大，pH可能為6，但水中仍有：c(H+)=c(OH-)。A項錯誤；
          B.FeCl3加入水中發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，促進水的電離平衡向右移動，溶液中c(H+)>c(OH-)，B項正確；
          C.鈉跟水反應(yīng)置換氫，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，先促進水的電離平衡向右移動，后來NaOH又使水的電離平衡向左移動，但溶液中c(OH-)>c(H+)，C項錯誤；
          D.Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：CO32-+H2OHCO3-+OH-，促進水的電離平衡向右移動，但溶液中c(OH-)>c(H+)，D項錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）氨氣的制備
          ①氨氣的發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。裝置C的儀器名稱__。
          ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。
          （2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
          將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          解釋原因
          打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中
          ①Y管中__
          ②反應(yīng)的化學(xué)方程式___
          將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫
          Y管中有少量水珠
          生成的氣態(tài)水凝聚
          打開K2
          ③__
          ④___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）
          A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】學(xué)生設(shè)計的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：
          （1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是__（填序號）。
          ①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱
          ②固態(tài)氯化銨加熱分解
          ③堿石灰中滴加濃氨水
          ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
          （2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；
          （3）裝置C的作用是__；裝置C中的現(xiàn)象___；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于___；
          （4）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為___。(請分步寫出化學(xué)方程式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大 B. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動態(tài)平衡
          C. 可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀 D. 一定濃度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
          （1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是__（填字母）。
          A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片
          C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片
          寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式：____。
          （2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：___；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。
          （3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___（填“增強”“減弱”或“不變”）。
          （4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：________；若該電池反應(yīng)消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經(jīng)濟效益成為人們關(guān)注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如圖，請根據(jù)要求填空：
          （1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。
          （2）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_________。
          （3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應(yīng)__________ (填選項符號，下同)。
          A.屬于取代反應(yīng) B.不屬于取代反應(yīng)
          為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。
          A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液
          C.稀鹽酸 D.水
          E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙
          （4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。
          （5）E裝置的作用是____________ (填編號)。
          A.收集氣體 B.吸收氯氣
          C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
          （6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。
          ①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3H2O⑧H2O
          請回答下列問題：
          （1）FeCl3溶液顯__________性，用離子方程式表示______________________；
          CH3COOH溶液顯________性，用離子方程式表示__________________________；
          （2）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=_________________；
          在pH=3HCl的溶液中，水電離出來的c(H+)=___________________；
          （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是____________。
          A.向水中加入NaHSO4固體
          B.向水中加入(NH4)2SO4固體
          C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]
          D、向水中加Na2CO3固體
          （4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m___________n（填“<”、“>”或“=”）。
          （5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)
          （6）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：______________________________________________（填序號）。
          （7）常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=2的鹽酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則NaOH與鹽酸的體積比為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于下列粒子的描述不正確的是( )
          A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3
          B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子
          C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子
          D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物
          

			
          

			
          
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