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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （8分）恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應：
          2A(g)+B(g)2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分數(shù)為0.4。
          （1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達平衡，則C的體積分數(shù)為多少？平衡時，氣體的總物質的量是多少？
          （2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共8分） （1）0.4，（2分） 5mol （2分）（2）a＝0.5，（2分）b＝5 （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣)?2C若達到平衡的標志是
          A．C的生成速率與B的生成速率相等B．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
          C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．單位時間內生成A n mol，同時生成B 3n mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是
          A．平衡時，混合氣中R的百分含量
          B．平衡時，混合氣中G的百分含量
          C．G的轉化率
          D．L的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0�。▓D中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是

          A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列情況一定能說明化學反應處于平衡狀態(tài)的是
          A．正反應速率與逆反應速率相等B．正反應和逆反應同時進行
          C．反應物與生成物共存D．反應物和生成物的總質量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）煤經過化學加工可轉化為氣體或液體燃料以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
           C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
          ①下列措施中，不能提高碳的轉化率的是      （填字母序號）。
           a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質的量
          b.縮小容器的容積，增大壓強
          c.及時將水煤氣從容器中移走
          d.其他條件不變，升高溫度
          ②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
          則CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為      。
          （2）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
                 ①a處通入的是     （填物質名稱），左側電極上發(fā)
          生     （填“氧化”或“還原”）反應。
          ②該電池工作過程中，H+的移動方向為從      到
              （填“左”或“右”）
          ③該電池正極反應式為           。
          ④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設有
          0.01molCH3OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的
          Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH=      。
          （3）將等量的CO（g）和H2O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應，
           CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列數(shù)據(jù)：

          ①在實驗1中，以v(CO2)表示該反應的反應速率為      mol·L-1·min-1；
          ②在實驗2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應達到平衡的標志是
          A 容器內氣體密度不隨時間變化
          B 容器內氣體的平均摩爾質量不隨時間變化
          C 容器內X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
          D 單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：X+YW+Z，反應速率（V）隨時間（t）變化的情況如圖所示。表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件（溫度、濃度、壓強）所引起的變化。則下列分析正確的是
          A．時條件改變引起的變化是平衡向正反應方向移動
          B．若改變的條件是壓強，則W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體
          C．若改變的條件是溫度，則該反應的正反應是吸熱反應
          D．若改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）、X值等于       
          （2）、B的平衡濃度為       
          （3）、達平衡狀態(tài)時，A的轉化率為       
          （4）、2min內，生成D的平均反應速率為       
          （5）、如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)    （填：“增大” 、“減小” 或“不變” ）。
          （6）、若升高溫度后，D的體積分數(shù)減小，則正反應為        （填“放熱”或“吸熱”）反應。
          

			
          

			
          
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