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          在一定條件下，逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g) ，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時(shí)c(A2)=0.5 mol·L-1， c( B2) =0.1 mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1，若A2、B2、C的 起始濃度分別以amol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示， 請?zhí)顚懴铝锌瞻住?BR> (1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____。
           (2)a的取值范圍是____。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (l)a =b+0.4 
          (2)0.4≤a≤1.3
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2
          催化劑
          高溫、高壓
          2NH3，有關(guān)說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為
          0.1moL/（L?min）
          0.1moL/（L?min）

          （2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          2
          1
          2

          （3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度
          增大
          增大
          ，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          不變
          不變
          ，容器內(nèi)氣體的平均密度
          增大
          增大
          ，平均相對分子質(zhì)量
          不變
          不變
          ．（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入
          B
          B
          物質(zhì)
          4
          3
          4
          3
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)Ⅰ．如下圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右自由移動(dòng)，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A為有色氣體，此時(shí)K停在O處．在一定條件下發(fā)生逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度．回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
           
          ，若升高溫度，平衡常數(shù)K將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）可根據(jù)
           
          現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達(dá)到平衡．
          （3）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范是
           
          ．
          （4）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          Ⅱ．接上題，若一開始就將K、F同定，其他條件均與Ⅰ相同，請完成下列問題：
          （1）當(dāng)甲中的下列物理量不再變化時(shí)，能表明甲中反應(yīng)已達(dá)平衡的是
           

          A．混合氣體的壓強(qiáng)
          B．混合氣體的密度
          C．B的物質(zhì)的量濃度
          D．氣體的總物質(zhì)的量
          （2）達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙中C的物質(zhì)的量的關(guān)系是
           
          （填“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）：若平衡時(shí)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案