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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某種興奮劑的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 該有機物分子式為C16H16O3
          B. 1 mol該物質與濃溴水反應時，最多消耗3 molBr2
          C. 該分子中的氫原子不可能都在同一個平面上
          D. 滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、分子中有9個不飽和度，分子式為C16H16O3，A正確；B、1mol此物質3mol酚羥基和1mol碳碳雙鍵與濃溴水反應時最多消耗Br2為4mol，故B錯誤；C、由于苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面型結構，所以分子中的所有碳原子有可能共平面，但甲基上氫由于碳是四面體結構，不可能都在同一個平面上，故C正確；D、該物質含有碳碳雙鍵，并含有還原性的酚羥基，易被高錳酸鉀氧化，滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將蔗糖用少量水濕潤，然后在不斷攪拌下加入濃硫酸，可看到蔗糖顏色變黑，體積逐漸膨脹，最后變成多孔的疏松固體，且產生刺激性氣味的氣體，上述過程中( )
          A. 體現(xiàn)濃硫酸的吸水性 B. 體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
          C. 體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性 D. 體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性、脫水性和強氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是（ ）
          選項
          試劑
          實驗目的
          實驗裝置
          X
          Y
          Z
          A
          Na2SO3
          稀HNO3
          品紅溶液
          證明SO2具有漂白性
          B
          MnO2
          濃鹽酸
          KI-淀粉溶液
          比較Cl2與I2的氧化性強弱
          C
          NaCl
          濃硫酸
          AgNO3溶液
          證明酸性：H2SO4>HCl
          D
          蔗糖
          濃硫酸
          溴水
          證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有Br2參加的化學反應一定不屬于
          A. 取代反應 B. 加成反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列工業(yè)生產中的主要反應，涉及置換反應的是
          A. 制取粗硅 B. 海水提鎂 C. 硫酸工業(yè) D. 氯堿工業(yè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種元素中，其非金屬性最強的是（ ）
          A. 原子最外層電子排布為2s22p6的元素
          B. 原子最外層電子排布為3s23p5的元素
          C. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素
          D. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是
          A. 電流方向：電極IV→→電極I
          B. 電極I發(fā)生還原反應
          C. 電極II逐漸溶解
          D. 電極III的電極反應：Cu2++2e-==Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、銅、鋅是常見三種金屬，根據所學知識回答下列問題：
          （1）下列關于三種金屬的說法，正確的是_______（填選項字母）
          A．三種金屬的腐蝕以化學腐蝕為主
          B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵
          C．基態(tài)銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2
          D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區(qū)元素
          E．與鋅同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鋅相同的元素有5種。
          （2）某鐵的化合物結構簡式如圖所示組成該化合物中屬于p區(qū)元素的原子第一電離能由小到大的順序為_________。該化合物中氮原子的雜化方式為_______。
          （3）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______，原因是___________。
          （4）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
          電離能/kJ·mol－1
          I1
          I2
          銅
          746
          1958
          鋅
          906
          1733
          銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________________________。
          （5）向硫酸銅溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍色沉淀。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。請寫出上述過程沉淀溶解的離子方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。 經4min后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反應速率是0.125mol·L-1·min-1 ,此時(1)A的物質的量濃度為？(2)B的平均反應速率為？(3)x值是？（列出三段式，寫出計算過程）
          

			
          

			
          
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