Question

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A．在陰極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H₂O＋2e^－==2OH^―＋H₂↑

B．在陽(yáng)極區(qū)，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H^＋濃度增大，使平衡向右移動(dòng)

C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K₂CrO₄＋4H₂O2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋2O₂↑

D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝d/2

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】電解池中陰極得到電子，所以根據(jù)裝置圖可知，A正確；陽(yáng)極失去電子，則溶液中的OH^－失去電子，從而破壞陽(yáng)極周?chē)�水的電離平衡，所以溶液顯酸性，因此B正確；根據(jù)陽(yáng)極和陰極的電極反應(yīng)式可知，選項(xiàng)C正確；因?yàn)槭褂昧岁?yáng)離子膜，所以K離子可以隨意通過(guò)，而膜兩側(cè)的溶液一定要分別保持電中性，所以由方程式系數(shù)可知：

                    4 K₂CrO₄~~ 2 K₂Cr₂O₇

起始量（mol）        1             0

轉(zhuǎn)化量（mol）       4x             2x

平衡量（mol）       1-4x           2x

陽(yáng)極區(qū)的鉀離子：2×(1-4x)+2x=2-4x

鉻：(1-4x)+4x=1

由題目已知，可得：K/Cr=(2-4x)/1=d

即(2-4x)/1=d

而根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義：α=4x/1，代入上面式子2-α=d，即轉(zhuǎn)化率為2-d

所以答案選D。