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          6分）
          （I）常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
          （1）溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­­­­­________種微粒。
          （2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。
          （3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
          （II）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （1）若加入AgNO3固體，c(I-)         。
          （2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)         
          （3）若加入固體AgBr，c(I-)         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （I） （1）7    （2）CH3COOH和CH3COO-  （3）0.006
          （II） （1）減小 （2）不變  （3）減小
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）按照如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

          若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          MnO2+4H++2Cl-
           △ 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
           △ 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ；
          當(dāng)實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為：
          Fe
          Fe
          ．
          （II）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
          請回答相關(guān)問題：
          （1）圖2分液漏斗中裝的液體是
          濃硝酸
          濃硝酸
          ；
          （2）本實驗中若硝酸過量，造成的結(jié)果是
          制得的硫酸銅晶體不純
          制得的硫酸銅晶體不純
          ；
          （3）圖3是圖2的改進裝置，其優(yōu)點是①
          有利于氮氧化合物的吸收
          有利于氮氧化合物的吸收
          ，②
          防止倒吸
          防止倒吸
          ；
          （4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
          方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
          方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向混合物中加入Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
          ①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是
          坩堝
          坩堝
          ；
          ②方案2中甲物質(zhì)可以是
          ab
          ab
          （填字母序號）；
          a．CuO              b．CuCO3 c．CaCO3             d．NaOH
          ③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
          2Cu+O2+2H2SO4
           △ 
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          2Cu+O2+2H2SO4
           △ 
          .
           
          2CuSO4+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY2型化合物，且I是實驗室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
          請按要求填空：

          （1）①B的電子式是
          ，②K的結(jié)構(gòu)式是
          H-O-Cl
          H-O-Cl
          ；
          （2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          ；
          （3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
          ；
          （4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗該溶液G中所含陽離子的操作方法：
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍色，則含有NH4+，（其他合理答案均給分）
          ；
          （5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列敘述錯誤的是
          BCE
          BCE
          ；
          A．該溶液的pH=11；
          B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
          C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為1×10-22
          D．pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則：V1＞V2
          E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
          （6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）
          ．（至少兩種）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          6分）
          （I）常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
          （1）溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­­­­­________種微粒。
          （2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。
          （3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
          （II）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （1）若加入AgNO3固體，c(I-)         。
          （2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)         
          （3）若加入固體AgBr，c(I-)         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          6分）
          


          （I）常溫下將0.01molCH3COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
          


          （1）溶液中共有­­­­­­­­­­­­­­­­­­________種微粒。
          


          （2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。
          


          （3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
          


          （II）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
          


          （1）若加入AgNO3固體，c(I-)         
。
          


          （2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)         

          


          （3）若加入固體AgBr，c(I-)         
。
          


           
          

			
          

			
          
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