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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （14分）已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
          （1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝   。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝            。
          （2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為         mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為         。mol·L－1
          （3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA      VB，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)        c(CH3COO－) （填“＜”“＞”或“＝”）。
          （4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）7   13   （2）10―10     10―12    （3）＜   ＝
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b
          （1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為
           
          ．
          a  大于7      b  等于7       c  小于7
          （2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
           
          mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為
           
          mol/L．
          （3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （15分）Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：
           
              
          時(shí)間/(min)
                      		    
          n(A)/( mol)
                      		    
          n(B)/( mol)
                      		    
          n(C)/( mol)
                      		 
           
              
          0
                      		    
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          第2 min
                      		    
          0.8
                      		    
          2.6
                      		    
          0.4
                      		 
           
              
          第4 min
                      		    
          0.4
                      		    
          1.8
                      		    
          1.2
                      		 
           
              
          第6 min
                      		    
          0.4
                      		    
          1.8
                      		    
          1.2
                      		 
           
              
          第8 min
                      		    
          0.1
                      		    
          2.0
                      		    
          1.8
                      		 
           
              
          第9 min
                      		    
          0.05
                      		    
          1.9
                      		    
          0.3
                      		 
          請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問(wèn)題：
          (1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol•L－1• min－1
          (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min                            或                                  ；
          ②第6min                                      ；
          ③第8 min                                     。
          (3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=        。
          (4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
          Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
          A．大于7             B.等于7             C.小于7
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
                      mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol•L－1。
          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                       。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：
          時(shí)間/(min)
          		n(A)/( mol)
          		n(B)/( mol)
          		n(C)/( mol)
          0
          		1
          		3
          		0
          第2 min
          		0.8
          		2.6
          		0.4
          第4 min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第6 min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第8 min
          		0.1
          		2.0
          		1.8
          第9 min
          		0.05
          		1.9
          		0.3
          請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問(wèn)題：
          (1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L－1? min－1
          (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min                            或                                  ；
          ②第6min                                      ；
          ③第8 min                                     。
          (3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
          (4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
          Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
          A．大于7              B.等于7            C. 小于7
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
                      mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/(min)
          
            		
  
  
          n(A)/( mol)
          
            		
  
  
          n(B)/( mol)
          
            		
  
  
          n(C)/( mol)
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          1
          
            		
  
  
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          第2 min
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第4 min
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.8
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第6 min
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
  
  
          1.8
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第8 min
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          1.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          第9 min
          
            		
  
  
          0.05
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問(wèn)題：
          


          (1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                
mol•L－1• min－1
          


          (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          


          ①第2min                            
或                                  
；
          


          ②第6min                                      
；
          


          ③第8 min             
                        。
          


          (3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=        。
          


          (4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              
.
          


          Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
          


          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              
。
          


          A．大于7             
B.等于7             C.
小于7
          


          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
          


                      
mol•L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             
mol•L－1。
          


          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
          


                                                                       
。
          


           
          

			
          

			
          
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