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          常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡：  Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），
          


          Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH—
飽和石灰水的密度為d
g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為  （   ）
          


          A．  B．    C．  
D．
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】根據(jù)題意可知100ml溶液中的OH－物質(zhì)的量是0.1L×0.01mol/L＝0.001mol，則溶解的氫氧化鈣是0.001mol÷2＝0.0005mol，質(zhì)量是0.0005mol×74g/mol＝0.037g。溶液中含有的溶劑質(zhì)量是（100d－0.037）g，所以溶解度是，所以A正確。答案選A。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4=1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：
          ①   測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
          ②   向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
          ③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
          ④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
          根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
          （1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A          C           D           E          
          (2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                    
          (3)小騏同學(xué)欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有               ，該同學(xué)還可以看到另一個現(xiàn)象，用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省2010-2011學(xué)年高三第一次質(zhì)量檢測
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4=
1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：
          


          ①   測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
          


          ②   向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
          


          ③
向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
          


          ④
在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
          


          根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
          


          （1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A          C           
D           E          

          


          (2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                    

          


          (3)小騏同學(xué)欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有               
，該同學(xué)還可以看到另一個現(xiàn)象，用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆寧夏高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡：  Ca(OH)2（s） Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）  Ca2++2OH— 飽和石灰水的密度為d g/cm3，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)2的溶解度為
          


          A．  B．    C．   D．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4= 1.2 ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10 ，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進行如下實驗：
            
          ①    測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
            
          ②    向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
            
          ③ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
            
          ④ 在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
            
          根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
            
          （1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A          C            D           E           
            
          (2)寫出③中白色絮狀沉淀變成紅褐色過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                     
            
          (3)小騏同學(xué)欲將B、F混合，不小心將B、F倒入了稀鹽酸中，馬上看到有白色沉淀，你認為此白色沉淀中一定有                ，該同學(xué)還可以看到另一個現(xiàn)象，用離子方程式解釋產(chǎn)生原因                              。
          

			
          

			
          
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