【題目】下列關(guān)于ΔH的說(shuō)法正確的是 （ ）
A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B.ΔH>0時(shí)反應(yīng)放熱，ΔH<0時(shí)反應(yīng)吸熱
C.ΔH越大，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量越多
D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】十九大報(bào)告提出將我國(guó)建設(shè)成為制造強(qiáng)國(guó)，2020年我國(guó)“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬(wàn)噸/年。有機(jī)物（烴）“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)） B. “PX”的分子式為C8H10
C. “PX”分子中，最多有14個(gè)原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的溴
B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量
C. 煤干餾的產(chǎn)品很多，是一個(gè)化學(xué)変化
D. 海水提鎂的過(guò)程為：MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
Mg
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1
④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1
下列敘述正確的是（ ）
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知△H3＜△H4
B. H2的燃燒熱為dkJ·mol-1
C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1
D. 4NH3(g)
2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N2
2NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過(guò)程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____（填字母）。
A B
(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施______________。
a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c．恒容時(shí)充入He氣
d．恒壓時(shí)充入He氣 e．及時(shí)分離出NH3
(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。
a．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
b．上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
c．在一定條件下，合成氨反應(yīng)有一定的限度
d．250～350 s時(shí)，生成物濃度保持不變，反應(yīng)停止
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是 （ ）
A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇 B. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：
（1）A的名稱為 ，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 。
（2）步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。
（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）滿足括號(hào)中條件（①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（5）依據(jù)題中信息，完成以
為原料制取
的合成路線圖。
合成路線圖示例如下：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析不正確的是
A. 硫酸的濃度為0.05mol/L
B. V=20
C. c點(diǎn)所示的溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+）＞c（OH-）
D. d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。
資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。
（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。
裝置 | 編號(hào) | 電極A | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
| I | Fe | pH＝2的 H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn) |
Ⅱ | Cu | pH＝2的 H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a |
①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式是__________。
②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其理論判斷依據(jù)是__________；
乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是__________。
（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素。
編號(hào) | 溶液B | 操作及現(xiàn)象 |
Ⅲ | 經(jīng)煮沸的pH＝2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b |
Ⅳ | pH＝2的H2SO4 | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c |
V | pH＝12的NaOH | 在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d |
①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)II、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c>a>b，請(qǐng)解釋原因是__________。
②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、V進(jìn)行比較，其目的是探究__________對(duì)O2氧化性的影響。
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________。
④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用下圖裝置對(duì)Ⅳ、V重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是_________；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d'，且c'>d'，由此得出的結(jié)論是__________。
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