【題目】在容量瓶上無需標(biāo)出
A. 刻線 B. 容量標(biāo)準(zhǔn) C. 溫度 D. 配制溶液的濃度
英才點(diǎn)津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1，4﹣環(huán)己二醇是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：
（1）反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型是__________。
（2）有機(jī)物C按照系統(tǒng)命名，其名稱是：_______，D中的官能團(tuán)名稱是______________。
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________________________。
（4）環(huán)己烷的一種同分異構(gòu)體W，已知W分子中所有碳原子均在同一平面上，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_______________________，寫出比W的相對分子質(zhì)量少14的同系物中有順反異構(gòu)的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）
A．氯化鋁 B．碳酸氫鈉 C．硫酸亞鐵 D．硫酸鎂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列方法制氯氣時(shí)所得的氯氣( )
①用含146 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)
②用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)
A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. ①、②、③三點(diǎn)中，③對應(yīng)的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大
B. HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四種微粒
C. ②點(diǎn)溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)
D. NaR的水解常數(shù)Ka和水解程度：③>②>①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為_________。反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為________，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為__________。
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測得甲中v(X)＝9 mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1 mol/(L·s)，則__________中反應(yīng)更快。
Ⅱ、某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。
（4）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是___________。
（5）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看， A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。
（6）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_________（填字母序號(hào)）。
A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移
B．原電池裝置電子流向：負(fù)極→外線路→正極→電解質(zhì)→負(fù)極
C．電極一定不能參加反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA (g）+ bB (g）
2C(g)
起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 1.5 1 0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
則：①該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 ；
②0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為 ；
③從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為 ；
④下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)氣體的密度不變
B．vA︰vB︰vC=3︰2︰2
C．vB(反應(yīng))= vC(生成）
D．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變
E．容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：
2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是 ；當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。
②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池工作時(shí)，外電路中電子的流動(dòng)方向是從電極 到電極 ；電池的總反應(yīng)為 。
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