【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-5
B.曲線N表示pH與lg
的變化關系
C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)
D.當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】B
【解析】
在橫坐標為0.0時，由曲線M對應的pH大于曲線N對應的pH，由于己二酸的一級電離遠大于二級電離，則曲線M表示pH與lg
的變化關系，曲線N表示pH與lg
的變化關系；
A. Ka2(H2X)=·c(H+)，當橫坐標為0.0時曲線M的縱坐標為5.4，即pH=5.4，此時c（X2-）=c（HX-），則Ka2=10-5.4，數(shù)量級為10-6，A項錯誤；
B. 在橫坐標為0.0時，由曲線M對應的pH大于曲線N對應的pH，由于己二酸的一級電離遠大于二級電離，則曲線M表示pH與lg的變化關系，曲線N表示pH與lg的變化關系，故B項正確；
C.根據(jù)圖像可知，當橫坐標為0.0時曲線N的縱坐標為4.4，即pH=4.4，此時c（HX-）=c（H2X），則Ka1=10-4.4，則HX-的水解平衡常數(shù)Kh=
=
=
=10-9.6<Ka2，HX-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）>c（OH-），C項錯誤；
D. 由圖像可知當pH等于7時，lg>0，即c(X2-)>c(HX-)，D項錯誤；
故答案選B。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業(yè)鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下
(其中R-為
)
(1) E中的含氧官能團名稱為___________和___________。
(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結構簡式為___________。
(3) B→C的反應類型為____________________。
(4) 一定條件下，A可轉化為F(
)。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能使溴水褪色；③有3種不同化學環(huán)境的氫
(5)已知：
。化合物G(
)是制備非索非那定的一種中間體。請以
為原料制備G，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）
和
的一些物理性質如下表：
物質 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 水溶性 |
| －10℃ | 212℃ | 1.1622g/mL | 不溶于水 |
| 54℃ | 238℃ | 1.1581g/mL | 不溶于水 |
①分離這兩種物質混合物可采用的方法是__。（填序號）
A．過濾 B．分液 C．蒸發(fā) D．分餾
②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。
(II)酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有___、___等。
（2）若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為___、___。
（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）
同一反應時間 | 同一反應溫度 | ||||
反應溫度/℃ | 轉化率（%） | 選擇性（%） | 反應時間/h | 轉化率（%） | 選擇性（%） |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 |
選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水 | |||||
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應的最佳條件。
A．120℃，4h B．80℃，2h
C．60℃，4h D．40℃，3h
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。
(1)
是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用氫氟酸、
和
制備冰晶石。化學反應為
。穩(wěn)定性：HF______
填“
”或“
”
，上述反應不能在玻璃容器中進行，其原因是________________用化學方程式表示
。
(2)明礬
常作凈水劑。明礬溶液呈______填“酸”“中”或“堿”性，向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至
恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式： ______________。
(3)鋁合金材料耐酸、堿等腐蝕，廣泛應用于生活、建筑等方面。工業(yè)上，常采用氧化法增厚鋁合金材料表面的氧化膜，如常溫下，用鉻酸
作氧化劑可以使氧化膜產生美麗的顏色還原產物為
，配平化學方程式：______________
______
______
______
______
。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產生氫氣體積相等同溫同壓，則該合金中鐵、硅的質量之比為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有
、
、
、
、
和
六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是
A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為
B.該反應說明、、、在溶液不能大量共存
C.每
發(fā)生氧化反應，轉移
D.若利用該反應設計原電池，則負極反應為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，已知各離子的濃度均約為
，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量鹽酸，產生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應后的溶液中加入
溶液，有白色沉淀產生．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產生沉淀但不溶解，并有氣體逸出．根據(jù)上述實驗情況，以下說法錯誤的是( )
A.該混合溶液中一定不含有、、、
B.該混合溶液通過繼續(xù)進行焰色反應可以間接確定是否含有
C.該混合溶液中肯定含有、、、
D.向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g)
2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是_________________（填寫代號）。
a．υ正(N2O4)=2υ逆(NO2) b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變
達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)判斷理由是____________________________________________________________________。
(2)上述反應中，正反應速率υ正=k正·p(N2O4)，逆反應速率υ逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p(N2O4)，p(NO2)為N2O4，NO2的分壓，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當N2O4分解10%時，υ正=___________kPa·s-1。
(3)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為（用α表示）_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是
A. 該溫度高于25℃
B. 由水電離出來的H＋的濃度為1×10－10 mol·L－1
C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D. 取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH－)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL 0.1 mol·L—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L—1氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖所示。下列分析不正確的是
A.HA的電離方程式：HA
H+ +A—
B.a點：c(H+)> c(A—)
C.b點：c(A—) 與c(NH4+)濃度大致相等
D.b～c點的溶液中，所含溶質均能促進水的電離
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