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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某反應(yīng)的ΔH＝+100 kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

          1. A.
            正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol-1
          2. B.
            逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol-1
          3. C.
            正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol-1
          4. D.
            正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				CD
          正確答案：CD
          A．不正確，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能多100 kJ·mol－1
          B．不正確，逆反應(yīng)活化能無法與ΔH＝100 kJ·mol－1
          C．正確，正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1
          D．正確，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
          請回答下列問題：
          ⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____________________________________。
          ⑵ 煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________________________。
          ⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1
          ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
          ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
          總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g)+ CO2 (g)的ΔH＝ ___________；
          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號(hào)）。
          a．高溫高壓          b．加入催化劑       c．減少CO2的濃度
          d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚
          ⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
           
              
          物質(zhì)
                      		    
          CH3OH
                      		    
          CH3OCH3
                      		    
          H2O
                      		 
           
              
          濃度/（mol·L－1）
                      		    
          0.44
                      		    
          0.6
                      		    
          0.6
                      		 
          ① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
          ② 若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝ _________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省青島市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
          


          （1）真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          


          2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   
△H＝a kJ·mol－1
          


          3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g) 
△H＝b kJ·mol－1
          


          反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝     
kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
          


          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
                       
  時(shí)間（min）
          
  
          濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          NO
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          0.68
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.16
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.16
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.25
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
  
  
          0.30
          
            		
 
          

          


           
          


          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝      
 ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝       
 ；
          


          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是      
 (填字母編號(hào))。
          


          a．通入一定量的NO           
b．加入一定量的活性炭 
          


          c．加入合適的催化劑          
d．適當(dāng)縮小容器的體積    
          


          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q         
0(填“>”或“<”)。
          


          ④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        (填選項(xiàng)編號(hào))。 
          


          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g) 

          


          b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          


          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 
          


          d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
          


          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如下圖所示：
          


          


          請寫出該電池正極反應(yīng)式            
；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH＝       
 （不考慮溶液體積的變化）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年天津市南開區(qū)高三一�？荚嚕ɡ砭C）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
          


          （1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          


          已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)        △H＝+180.5 kJ · mol－1；
          


          2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)       
△H＝－221.0 kJ ·
mol－1；
          


          C(s)+ O2(g)＝CO2(g)         
△H＝－393.5 kJ ·
mol－1
          


          則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
          


          （2）汽車尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。
          


          


          下列說法中正確的是_____________(填字母序號(hào))。
          


          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO + O2－―2e－＝CO2 
          


          B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b 
          


          C．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
          


          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          


          （3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。
          


          （4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：
          




          
 
          
  
  
          物  質(zhì)
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/(mol·L－1)
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          




          ① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________。
          


          ② 該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。
          


          ③ 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________________(保留1位小數(shù))。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：專項(xiàng)題
				題型：填空題
			
          

						
          利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。   
          

          (1)在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)開_______；反應(yīng)開始后的12小時(shí) 內(nèi)，在第一種催化劑的作用下，_________收集的CH4最多。
          (2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器， 發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)的ΔH＝+206 kJ/mol。 
          ①在坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)。 
          ②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率__________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 
          (3)已知：CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g)  ΔH＝-802 kJ/mol, 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式： ___________________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)。
              
          (1) 當(dāng)N2O4的起始濃度(c0)為0.50mol·L－1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得某溫度時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是10%。列式計(jì)算該溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值＝_________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
              
          (2) 一定溫度下，隨著N2O4的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。下列能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。
              
          A．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
              
          B．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1:1
              
          C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u
              
          D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u
              
          (3) 實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的ΔH＝a  kJ·mol－1，活化能Ea＝b  kJ·mol－1(a、b均大于0)。下列能量關(guān)系圖合理的是________。 
              
                 
              
                  
          (4)根據(jù)濃度一時(shí)間圖象可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。通過實(shí)驗(yàn)測得某溫度時(shí)N2O4濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請?jiān)趫D中繪出NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線。
              
                              
          

			
          

			
          
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