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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A.5. 6 L由CO2和O2組成的混合氣體中的分子數(shù)為0. 25NA
          B.5. 6 g鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 2NA
          C.0. 5 mol  L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA
          D.10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子的數(shù)目為0. 1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．沒有給標(biāo)況，不能準(zhǔn)確計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
          B．由解得：n=0.2mol，即5. 6 g鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 2NA，B正確；
          C．n=cV，只給了濃度c，沒給體積V，不能計(jì)算，C錯(cuò)誤；
          D．H2O2的質(zhì)量m=10 g×17%=1.7g，n(H2O2)==0.1mol，H2O2中n(O)=0.2mol，溶液中的水也含O，所以10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子的數(shù)目大于0.2NA，D錯(cuò)誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進(jìn)行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）。
          已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3
          ②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
          ③常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：
          4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O
          （1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為___________。
          （2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是________________。
          （3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并________________。
          （4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的過程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序號）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作過程簡述為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是
          A. 反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑
          B. 產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－
          C. NaClO2的漂白原理與SO2相同
          D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是（ ）
          A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl-形成正八面體
          B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4
          C.鋅晶體采取六方最密堆積，配位數(shù)為8
          D.KO2晶體中每個(gè)K+周圍有6個(gè)緊鄰的O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)緊鄰的K+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖：
          已知部分信息如下：
          請回答下列問題：
          (1)Y的化學(xué)名稱是___；Z中官能團(tuán)的名稱是___；
          (2)中___（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是___。
          (3)生成W的化學(xué)方程式為___。
          (4)G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有—NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有___種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          (5)設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線___（無機(jī)試劑自選）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是
          A.由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
          B.由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800L·mol-1
          C.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如乙圖，則T2>T1
          D.達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖丙表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmol
          ②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO
          ⑤混合氣體的顏色不再改變
          ⑥用、NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
          A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、、中 的幾種離子。
          已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O
          (1)取該溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為 896 mL(氣體已全部逸出），滴加過程中無沉淀生成。則該溶液中一定不含有的陽離子是______.
          (2)另取100 mL原溶液于試管中，滴加足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為448 mL。則原濃液中下列離子的濃度：
          離子種類
          離子濃度
          ①___molL-1
          ②___ molL-1
          Na+
          ③__molL-1
          寫出加入鹽酸時(shí)，生成氣體的離子方程式:__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          容器編號
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
          N2
          H2
          NH3
          ①
          1
          3
          0
          放出熱量：23.15 kJ
          ②
          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量：Q
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
          C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D.若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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