【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 將0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為0.2NA
B. 12gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
C. 將1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液完全反應(yīng)后,溶液中所含I- 的數(shù)目為3NA
D. 已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量大于46.2kJ
【答案】B
【解析】A. 氯水中存在平衡關(guān)系：Cl2+H2O
H++Cl－+HClO，將0.1molCl2通入一定量水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于0.2NA，A錯誤；B. NaHSO4是由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的離子化合物，12gNaHSO4是0.1mol，固體中含陽離子數(shù)為0.1NA，B正確；C. 將1molFe(OH)3加入到含3molHI的溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，完全反應(yīng)后碘離子過量，所以根據(jù)電子得失守恒可知溶液中所含I- 的數(shù)目為2NA，C錯誤；D. 已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol-1，當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子即1mol氨氣時，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ·mol-1×0.5mol＝46.2kJ，D錯誤，答案選B。
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1
②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1
③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1
④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1
⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1
現(xiàn)由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6 kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的
A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】
化合物F是一種重要的有機合成中間體。下面是以化合物A為原料合成化合物F的路線：
回答下列問題：
（1）化合物E中含氧官能團的名稱是________________。
（2）以羥基為取代基，化合物A的化學(xué)名稱是________________，A分子中最多有_______個原子共平面。
（3）D生成E的反應(yīng)類型為_________________，由C生成D的化學(xué)方程式為_____________________。
（4）滿足下列條件的E的芳香族同分異構(gòu)體共有____________種（不含立體異構(gòu)）；
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
②其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為1∶2∶3∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
（5）參照上述合成路線，以
和CH2(COOH)2為原料（其他試劑任選），設(shè)計制備
的合成路線[已知：
]：_________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度如下圖所示，下列說法錯誤的是
容器 | 起始物質(zhì)的量 | ||
NO | CO | ||
Ⅰ | 1mol | 0.5mol | |
Ⅱ | 2mol | 1mol | |
A. 反應(yīng)N2(g)+2CO2(g)
2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
B. P點的速率比M點慢
C. M、N兩點容器內(nèi)的壓強： P(M) ＜2P(N)
D. N點的平衡常數(shù)為44.4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)相同質(zhì)量的O2和O3，分子數(shù)之比為______；O原子數(shù)之比為_____；同溫同壓下密度比為_____。
(2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1.806×l023個CO2分子的體積為____L，與_____g H2O含有O 原子數(shù)目相同，此CO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量增加______g。
(3)將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
① 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
② 若從中取出10mL，需要加入0.5mol/L鹽酸_______mL 才能恰好反應(yīng)。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL某氣體（相對分子質(zhì)最為M）溶解在aL水中（水的密度近似為1g/mL) , 所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
H、C、N、O、W、Fe、V都是生活與化學(xué)工業(yè)中常見元素，請回答下列問題：
⑴碳負離子CH3-的空間構(gòu)型為_______；根據(jù)等電子原理，NO+的電子式為________。
⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是________；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為______。
(3)釩可用于人工合成的二價釩固氮美酶(結(jié)構(gòu)如圖甲)。釩固氮酶中釩的配位原子有__________(填元素符號)。
(4)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖乙)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有______，1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________________。
(5)下圖為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有______個，假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為___________________。
(6)12 g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖丙)中含有的正六邊形的物質(zhì)的量為_____mol；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的敘述正確的是
A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的體積為0.1L
C. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列說法不正確的是
A. Se的原子序數(shù)為34
B. 單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO3
C. 可形成Na2SeO3、Na2SeO4兩種鹽
D. H2S比H2Se穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
I 、金屬Ca 的部分性質(zhì)有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
② Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca + H2=CaH2（固體）。
II 、固體CaH2的部分性質(zhì)有：
① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。
（l）寫出Ca常溫遇水立即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學(xué)式）。
（2）用雙線橋法標(biāo)明反應(yīng)CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。
（3）取一定質(zhì)量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應(yīng)生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量比為________。
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