Question

在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是（　　）   起始狀態(tài)/mol N2 H2 NH3 A 2 0 2 B 2.5 1.5 1 C 8 3 2 2 3 D 0 0 2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：開(kāi)始加入3molN₂和3molH₂，容積固定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH₃仍為n mol，說(shuō)明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足3molN₂和3molH₂即可，據(jù)此判斷．

解答：解：加入3molN₂和3molH₂，容積固定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時(shí)NH₃仍為n mol，說(shuō)明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量轉(zhuǎn)化到左邊，對(duì)應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足3molN₂和3molH₂，
A、2mol氮?dú)狻?mol氨氣，轉(zhuǎn)化到左邊，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知，n（N₂）=2mol+1mol=3mol，n（H₂）=3mol，滿足3molN₂和3molH₂，故A正確；
B、2.5mol氮?dú)狻?.5mol氫氣、1mol氨氣，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知，n（N₂）=2.5mol+1mol×0.5=3mol，n（H₂）=1.5mol+1mol×1.5=3mol，滿足3molN₂和3molH₂，故B正確；
C、

8

3

mol氮?dú)狻?mol氫氣、

2

3

mol氨氣，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知，n（N₂）=

8

3

mol+

1

3

mol=3mol，n（H₂）=2mol+1mol=3mol，滿足3molN₂和3molH₂，故C正確；
D、2mol氨氣，由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知，n（N₂）=1mol，n（H₂）=3mol，不滿足3molN₂和3molH₂，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等知識(shí)，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵．