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          （12分）在一定溫度下的2L密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：隨時(shí)間的變化如圖實(shí)線所示：
          


          


             （1）用SO2表示0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為      
。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為   
。升高溫度K值        
（填“增大”、“不變”或“減小”）。
          


             （2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O2，重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度    
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率      （填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)          
（填“增大”、“不變”或“減小”）。[來源:]
          


             （3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲中虛線所示，曲線1對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是      
，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是          
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密     閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：（    ）
              
          X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是                                                         
              
              A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1
              
              B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
              
              C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
              
              D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)
              
          

			
          

			
          
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