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          礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來；而反應得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應可以用一個化學方程式來表示，試寫出配平的化學方程式。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
          本題的難點在于判斷水溶液中的產(chǎn)物，溶液無臭味，說明不是亞硫酸、氫硫酸、二氧化硫等；透明不渾濁，說明不是S；綠色，說明含有亞鐵鹽，呈強酸性，說明生成了硫酸等。綜合判斷溶液中含有FeSO4、H2SO4
          14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應，生成碘、硫酸鉀和水。此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質(zhì)的量比正確的是                            （   ）
          A．5∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)S2O82-+2e→2SO42-，Mn2++4H2O→MnO4-+8H++5e，推測氧化1.5molMn2+需要Na2A2O8的物質(zhì)的量為
          A．1.5mol
          B．3.75mol
          C．3.25mol
          D．3.125mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為……（   ） 
          A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在MnO2和濃鹽酸的反應中，如果有17.4 g MnO2被還原，那么參加反應的氯化氫有多少克?被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少?（已知：）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：
          ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 
          ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4        ③2MnF4=2MnF3+F2↑。下列說法中正確的是
          A．反應①、②、③都是氧化還原反應B．反應①H2O2既是還原劑又是氧化劑
          C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反應共轉(zhuǎn)移2mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣。當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質(zhì)的量bmol.

            （1）寫出該反應配平的化學方程式：                                         
            （2）該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
            （3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應
          Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
          A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
          B．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
          C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
          D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在反應8NH3 + 3Cl2＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為:（   ） 
          A．8∶3 B．6∶1C．3∶1D．1∶3
          

			
          

			
          
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