【題目】將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），請回答下列問題： 
（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為 ．
（2）物質(zhì)X為 ， 裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是 ．
（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%n% （填“＞”或“＜”）．
（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為（填“A”或“B”），請說明理由 ．
【答案】
（1）2NaCl+2H2O 
?2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）Cl2；Ⅱ
（3）＜
（4）A；正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣ ， 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+ ， H+從負(fù)極經(jīng)陽離子膜移動(dòng)到正極，鹽酸濃度增大
【解析】解：（1.）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以答案是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2.）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ?yàn)槿剂想姵兀芍b置I左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣，裝置Ⅱ中屬于燃料電池，所以答案是：Cl2；Ⅱ；
（3.）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過程中氫氧化鈉溶液濃度增大，即NaOH溶液濃度m%＜n%，所以答案是：＜；
（4.）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣ ， 右側(cè)為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+ ， H+從負(fù)極經(jīng)陽離子膜移動(dòng)到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大，故濃鹽酸從A口排出，所以答案是：A；正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣ ， 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+ ， H+從負(fù)極經(jīng)陽離子膜移動(dòng)到正極，鹽酸濃度增大．
優(yōu)加精卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3﹣有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO3﹣氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）．
實(shí)驗(yàn)裝置 | 編號 | 溶液X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 6molL﹣1稀硝酸 | 電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色． |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 15molL﹣1濃硝酸 | 電流計(jì)指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色． |
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作（填“正”或“負(fù)”）極．液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計(jì)指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是 ．
查閱資料：活潑金屬與1molL﹣1稀硝酸反應(yīng)有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3﹣被還原．
（3）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1molL﹣1稀硝酸溶液，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)．
①反應(yīng)后的溶液中含NH4+ ． 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)NH4+的方法是 ．
②生成NH4+的電極反應(yīng)式是 ．
（4）進(jìn)一步探究堿性條件下NO3﹣的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ： 
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象．A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是 ．
②A中生成NH3的離子方程式是 ．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明理由 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，能正確表示鹽的水解反應(yīng)的是（ ）
A.NH4++H2ONH3H2O+H+
B.Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C.S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣
D.Br﹣+H2O═HBr+OH﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表：
醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1= ．
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱：＞＞
（3）①如圖表示常溫時(shí)稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液PH隨水量的變化圖象中，曲線I表示的酸是（填化學(xué)式）．
②a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的是（填字母）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
C.2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJmol﹣1
D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJmol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下： 
已知：
ⅰ碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ 
+Cl2
ⅲ 
（1）A的名稱是 ， A形成的順丁橡膠的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）． 
（2）已知1molE發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg．E中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．
（3）E由B經(jīng)①、②、③合成．
a．①的反應(yīng)試劑和條件是 ．
b．②、③的反應(yīng)類型依次是、 ．
（4）1molF轉(zhuǎn)化成G所消耗的NaOH的物質(zhì)的量為mol．
（5）M的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（6）完成下列化學(xué)方程式：
①EHPB不能與NaHCO3反應(yīng)，有機(jī)物N→EHPB的化學(xué)方程式為
②有機(jī)物K與試劑x發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（7）有機(jī)物N有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
a．含有酚羥基 b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種 d．核磁共振氫譜有5組峰．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有關(guān)對食鹽敘述錯(cuò)誤的是
A.可作食品調(diào)味劑
B.可作食品防腐劑
C.可作氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料
D.電解飽和食鹽水可得到金屬鈉
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用括號中的試劑除去各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，可選試劑不正確的是（ ）
A.乙醇中的水（新制CaO）
B.乙烷中乙烯（溴水）
C.苯中的甲苯（溴水）
D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的乙烷完全燃燒，使所有的氣體按順序通過裝有無水氯化鈣和氫氧化鉀的硬質(zhì)玻璃管，氫氧化鉀管的質(zhì)量增加了4.4g，則乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積（ ）
A.0.56L
B.1.12L
C.2.24L
D.3.36L
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