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          常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1KOH溶液含有（　　）
          
                
          A、0.5mol的K+B、0.5mol的H+C、1.0mol的H+D、1.0mol的OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)n=cV計(jì)算KOH的物質(zhì)的量，溶液中KOH完全電離n（K+）=n（KOH），溶液中OH-離子來源于KOH、水的電離，H+來源于水的電離，堿性條件下其濃度很�。�
          解答：解：溶液中KOH的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全電離n（K+）=n（KOH）=1mol，KOH電離的OH-為1mol，溶液中OH-離子來源于KOH、水的電離，故n（OH-）＞1mol，H+來源于水的電離，堿性條件下H+濃度很小，溶液中n（H+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于1mol，
          故選A．
          點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略水電離產(chǎn)生氫氧根離子．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時(shí)間（s）
          n（mol）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          ①計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.002
          0.002
           mol/（L?s）
          ②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          ；
          ③反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
          變淺
          變淺
          ；
          ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
          D
          D

          A．增大N2O4的起始濃度B．向混合氣體中通入NO2 C．使用高效催化劑    D．升高溫度
          ⑤如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線
          ．
          （2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如Cu（OH）2（S）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）?[c（OH-）]2=2×10-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于
          5
          5
          ；
          要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值為
          6
          6
          ．
          （3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
          堿
          堿
          性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          .常溫下， 2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有
              
          A. 0.5mol的K+    B．0.5mol的H+
              
          C．1.0mol的H+     D．1.0mol的OH－
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆甘肅省蘭州一中高三12月月考化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是
          A．質(zhì)子總數(shù)為5NA的重水（D2O）的物質(zhì)的量是0．5mol
          B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA
          C．任何條件下，等物質(zhì)的量的SO3和NH3所含原子數(shù)一定相等
          D．常溫常壓下，NA個(gè)甲烷分子的體積小于22．4 L
          

			
          

			
          
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