在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸，三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時，c(H+)由大到小的順序是
（2）若三者c(H+)相同，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍，c(H+)由大到小的順序是
(1)2a=b>c (2) c>a>b (3)c>a=b
【解析】
試題分析：（1）鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時，c(H+)由大到小的順序是2a＝b＞c。
（2）若三者c(H+)相同，則醋酸的濃度最大，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b。
（3）弱酸在稀釋過程中，會促進電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，所以c(H+)由大到小的順序是c＞a＝b。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡以及離子濃度大小比較
點評：本題是基礎(chǔ)性知識的考查，不難得分。主要是鞏固學(xué)生對教材基礎(chǔ)知識的理解掌握程度，提高學(xué)生的解題能力。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：
NH3?H2O+H+NH3?H2O+H+查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| 1 | 18 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
某化學(xué)興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH3COOH）的總酸量（g/100ml）．| 實驗數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出)：
(1)寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：_______________________________________，該反應(yīng)屬于______________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
①將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)，下列說法中不正確的是____________(填字母)。
a.達到化學(xué)平衡時，2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反應(yīng)過程中，D單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學(xué)平衡時，混合氣體的密度保持不變
d.達到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e.達到化學(xué)平衡后，再升高溫度，乙的體積分數(shù)增大
②若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應(yīng)達到平衡，此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5%。從反應(yīng)開始到達平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________；達到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆四川省成都七中高三12月月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出)：
(1)寫出框圖中A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：_______________________________________，該反應(yīng)屬于______________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物、有刺激性氣味。已知16 g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成丙時，放出148.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
_____________________________________________________________________________。
(3)若乙在水溶液中呈弱堿性，其鹽可用作化肥，且C與D化合生成乙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
①將等物質(zhì)的量的C、D兩種單質(zhì)充入一體積恒定的密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)，下列說法中不正確的是____________(填字母)。
a.達到化學(xué)平衡時，2υ正(C) = 3υ逆(乙)
b.反應(yīng)過程中，D單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c.達到化學(xué)平衡時，混合氣體的密度保持不變
d.達到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸增大
e.達到化學(xué)平衡后，再升高溫度，乙的體積分數(shù)增大
②若在一個體積為10 L的密閉容器中，充入8 mol C單質(zhì)和2 mol D單質(zhì)，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體乙，經(jīng)40 min后反應(yīng)達到平衡，此時C的轉(zhuǎn)化率為37.5%。從反應(yīng)開始到達平衡的40 min內(nèi)，用物質(zhì)乙表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________；達到平衡后，若向容器中按5∶1∶2的物質(zhì)的量之比再次充入C、D、乙三種物質(zhì)，則原平衡體系中C的轉(zhuǎn)化率將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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