【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。可將軟錳礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質(zhì)中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：
溫度 | 溶解度/g | ||||
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 | K2SO4 | CH3COOK | |
20℃ | 111 | 33.7 | 6.38 | 11.1 | 217 |
(1)制備錳酸鉀的主要反應(yīng)為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O
①該反應(yīng)中的氧化劑是_____________，還原劑是_____________。
②每生成 1mol K2MnO4轉(zhuǎn)移_______ mol 電子。
(2)通入少量CO2氣體時，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。
①則生成的 KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。
②若CO2過量會生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產(chǎn)品純度更高。
A.醋酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸
【答案】KClO3 MnO2 2 2:1 KHCO3的溶解度比K2CO3小很多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出 A
【解析】
（1）
該反應(yīng)中，錳元素化合價升高，故
是還原劑，氯元素化合價降低；
（2）①根據(jù)題目信息可以寫出方程式為：
；
②根據(jù)題目中的溶解度信息可以發(fā)現(xiàn)
的溶解度比
小很多，故濾液蒸發(fā)濃縮時會隨
一起結(jié)晶析出；鹽酸具有還原性，能夠還原高錳酸鉀，加入醋酸生成醋酸鉀，醋酸鉀的溶解度比硫酸鉀大的多，蒸發(fā)濃縮時會留在母液中，加入硫酸生成的硫酸鉀溶解度小，會和高錳酸鉀一起結(jié)晶析出而有雜質(zhì)。
（1）該反應(yīng)中，錳元素化合價升高，故是還原劑，氯元素化合價降低，故
是氧化劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，即生成3個錳酸鉀轉(zhuǎn)移6個電子，故每生成 1mol
轉(zhuǎn)移2 mol 電子；
答案為：； ；2；
（2）①根據(jù)題目信息可以寫出方程式為：，故生成的與 的物質(zhì)的量之比為2:1；
②根據(jù)題目中的溶解度信息可以發(fā)現(xiàn)的溶解度比小很多，故濾液蒸發(fā)濃縮時會隨一起結(jié)晶析出；鹽酸具有還原性，能夠還原高錳酸鉀，加入醋酸生成醋酸鉀，醋酸鉀的溶解度比硫酸鉀大的多，蒸發(fā)濃縮時會留在母液中，加入硫酸生成的硫酸鉀溶解度小，會和高錳酸鉀一起結(jié)晶析出而有雜質(zhì)，故選擇醋酸；
答案為： 2:1 ；的溶解度比小很多，濾液蒸發(fā)濃縮時會隨一起結(jié)晶析出；A。
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【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 濃度均為0.1 mol·L－1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(CO
)＜c(HCO
)
C. 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D. Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
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【題目】現(xiàn)有Fe和Fe2O3組成的混合物27.2g，與100mL一定濃度稀硫酸恰好完全反應(yīng)，放出標準狀況下2.24L H2，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見紅色。求混合物中Fe的質(zhì)量____。
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【題目】氮的氧化物有許多重要的性質(zhì)與用途，但過量排放則會導(dǎo)致嚴重的環(huán)境問題。
（1）汽車排放出的氮氧化物是導(dǎo)致霧霾形成的重要原因之一，汽車內(nèi)安裝的尾氣處理器可大大降低氮氧化物的排放：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝+180.50kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝-566.00kJ/mol
x =________________。
（2）向某恒容密閉容器中加入一定量的NO、CO并使它們之間發(fā)生反應(yīng)，下圖為在相同溫度、壓強、比表面積不同的催化劑（化學(xué)成分相同）的催化作用下，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量與時間之間的關(guān)系。
①表示催化劑比表面積較大的曲線是_________（填“a”或“b”）。
②t1min時改變（外界）的反應(yīng)條件可能是____________。
（3）對于反應(yīng)：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)來說，若A、B通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為C、D，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率v=kcm(A)cn(B)，其中k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)；若為可逆反應(yīng)，則v(正)、v(逆)均存在類似的關(guān)系式，k正、k逆也只與溫度有關(guān)。已知反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的：
①________________________________________（快）H1＜0。
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）H2＜0。
某科研小組測量出反應(yīng)②的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
c(N2O2)/mol/L | c(O2)/mol/L | v2正［mol/(L·s)］ |
0.010 | 0.010 | 1.75 |
0.030 | 0.020 | 1.05 |
x | 0.030 | 1.05 |
i．用k2正表示②的正反應(yīng)速率常數(shù)，則v2正=_________，x=_______，速率常數(shù)k2正=_______L·(mol·s)-1（填具體的數(shù)值）。
ii．在①的空白處寫出化學(xué)方程式，若①②兩個反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示，則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____________（用速率常數(shù)表示）；反應(yīng)達到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內(nèi)c(N2O2)的大小變化情況是________。
（4）在恒溫恒容條件下，能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（只考慮總反應(yīng)）己達到平衡狀態(tài)的是_____________。
a．混合氣體密度保持不變 b．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
c．正反應(yīng)速率：v(NO)=v(NO2) d．生成NO2、O2的物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】青蒿素是一種高效的抗瘧藥，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料獲得如下信息：青蒿素是由碳、氫、氧三種元素所組成的，熔點為156～157℃，他們設(shè)計了如下裝置來測量青蒿素的分子組成，回答下列問題：
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
（1）試劑加入后首先要進行的操作是_____________，其目的是____________，實驗中需要對開關(guān)K1、K2、K3進行操作，首次對開關(guān)K1、K2、K3進行操作的方法是________，適當(dāng)時間后再關(guān)閉相應(yīng)的開關(guān)，為提高實驗的準確性，在C處停止加熱后還應(yīng)進行的操作是____________。
（2）試劑a、b分別是________________________________________，點燃C、D處酒精燈的先后順序是___________________________，使用裝置D的目的是___________。
（3）E中使用硫酸銅相對于使用CaCl2的好處（不考慮吸收效果的差異性）是_____。
（4）充分反應(yīng)后獲得的有關(guān)數(shù)據(jù)如上表（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）：則測得青蒿素的最簡式是_________________________。
（5）若要求出青蒿素的分子式，還需要通過實驗測量出一個數(shù)據(jù)，請你指出該數(shù)據(jù)是什么，測量出該數(shù)據(jù)的方法是（只考慮理論上的可能性）：___________。
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【題目】Fe3O4中含有Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.Pd作正極
B.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用
C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe（Ⅱ）氧化為N2
D.用該法處理后水體的pH降低
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【題目】已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標準狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA
B.若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L
C.A電極為陽極
D.電源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S
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【題目】LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是
A.B極區(qū)電解液為LiOH溶液
B.電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-
C.電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
D.電解池中總反應(yīng)方程式為：2HCl
2H2↑+Cl2↑
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【題目】今年為門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。門捷列夫預(yù)言了很多未知元素，鍺是其中一種，工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為GeS2）制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示。請回答：
（1）鍺在元素周期表中的位置是__________。
（2）800℃，在N2氛圍中使精硫鍺礦升華的目的是______________。
（3）酸浸時Ge、S元素均被氧化到最高價態(tài)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。酸浸時溫度不能過高的原因是_____
（4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此過程化學(xué)方程式為_____。溫度對GeCl4水解率的影響如圖所示，為提高水解率，實驗時可采取的措施為______（填序號）。
A．冰水浴
B．冰鹽水浴
C．49℃水浴
（5）請判斷25℃時0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃時，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13）。
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