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          (12分)（1）圖A是某短周期元素M的部分電離能變化情況。M元素位于周期表的第     族。
            
          （2）圖B是部分同主族元素氫化物沸點的變化規(guī)律圖像。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，正確的是         （填“a”或“b”），理由                                                                       。                    
                          
          A                       B
                
          （3）甲、乙兩種氫化物分子中，中心原子的軌道雜化方式相同，但甲、乙兩分子的立體結(jié)構(gòu)不同，原因是                                        。
            
          （4）下圖是常見金屬晶體的四種堆積模型：
            
                
                   A                B                C                 D 
            
          （簡單立方）     （體心立方）      （ABAB型）     （ABCABC型）
            
          請判斷下列四種金屬晶體分別對應(yīng)的堆積模型：（填序號）
            
          Po               K                 Mg                 Cu           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）第  IIIA  族。（第四小題每空1分，其余每空2分，共12分）
            
          （2）正確的是    b    （填“a”或“b”），理由 甲為H2O，沸點在同族氫化物中最高        
            
                                                                                      。
            
              （3）原因是 中心原子上的孤對電子對數(shù)不同 。
            
          （4）請判斷下列四種金屬晶體分別對應(yīng)的堆積模型：（填序號）
            
          Po    A          K     B           Mg     C          Cu     D    
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。
           請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①___________________________________________________________；
          反應(yīng)②___________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）
          請根據(jù)以上信息回答下列問題
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          A__________________；B_______________； G_____________；乙______________；
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
          反應(yīng)①_________________________________________________________________
          反應(yīng)②_________________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年四川省南山中學(xué)高一5月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

          ①B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：                             。
          ②用電子式表示C與E形成E2C的過程：          。
          （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
          ①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為      。
          ②在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度  　　　。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
          ③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。
          ④下列說法正確的是         
          A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
          C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
          D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆四川省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
          


          


          ①B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：                             
。
          


          ②用電子式表示C與E形成E2C的過程：       
   。
          


          （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。
          


          ①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為      
。
          


          ②在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
          


          ③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。
          


          ④下列說法正確的是         

          


          A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
          


          B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
          


          C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵 
          


          D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆江蘇省淮安五校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）
          


          


          請根據(jù)以上信息回答下列問題
          


          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
          


          A__________________；B_______________； G_____________；乙______________；
          


          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
          


          反應(yīng)①_________________________________________________________________
          


          反應(yīng)②_________________________________________________________________
          


           
          

			
          

			
          
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