Question

關于Na₂CO₃、NaHCO₃性質的有關敘述不正確的是（　�。�

• A、熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B、NaHCO₃能與NaOH溶液反應而Na₂CO₃則不能
• C、在一定條件下，Na₂CO₃可轉化成NaHCO₃，NaHCO₃也可轉化為Na₂CO₃
• D、等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的稀鹽酸反應，產生CO₂氣體的體積：Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO₃反應劇烈，能相互轉化：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，結合反應的化學方程式解答該題．

解答：解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A正確；
B．NaHCO₃能與NaOH溶液反應生成Na₂CO₃和水，而Na₂CO₃與氫氧化鈉不反應，故B正確；
C．由NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，可知在一定條件下，Na₂CO₃可轉化成NaHCO₃，NaHCO₃也可轉化為Na₂CO₃，故C正確；
D．都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應，放出CO₂體積相等，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質的異同，注重基礎知識的積累．