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          【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )
          A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(2)(5)(3)(4)(1)
          C．(5)(3)(4)(1)(2) D．(1)(5)(3)(4)(2)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：根據(jù)圖知，(2)(3)裝置是原電池，在(2)中，金屬鐵做負(fù)極，(3)中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以(2)＞(3)，(4)(5)裝置是電解池，(4)中金屬鐵為陰極，(5)中金屬鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即(5)＞(4)，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋?/span>(5)＞(2)＞(1)＞(3)＞(4)；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中，正確的是
          A．Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)
          B．CaO、NaOH固體都能與水反應(yīng)，都能作干燥劑
          C．濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會(huì)變小
          D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能與熟石灰反應(yīng)生成NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：
          方法①：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)
          方法②：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
          (1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1
          ②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1
          ③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1
          試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000gH2所放出的能量為_________kJ。
          (2)在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：
          C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          ①T1_________T2(填“＞”、“=”或“＜”)；
          ②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是____________。
          ③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。
          A．V逆(CO2)=2V正(H2)
          B．混合氣體的密度保持不變
          C．c(H2O)：c(CO2)：c(H2)=2：1：2
          D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          ④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
          在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是_____________，從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O(g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是（ ）
          A．由2H和18O所組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為12 NA
          B．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L，質(zhì)量為28 g
          C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
          D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過(guò)程不用熵判據(jù)判斷的是
          A.氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨，很快會(huì)聞到刺激性氣味
          B.冬天一杯熱水很快變冷
          C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列
          D.多次洗牌以后，撲克牌毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“組成不同生物的元素含量有不同”。對(duì)此現(xiàn)象的合理解釋是（ ）
          A. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素在含量上具有差異性
          B. 生物界與非生物界在元素含量上具有差異性
          C. 生物根據(jù)自身生命活動(dòng)的需要，有選擇地從環(huán)境中吸收的元素
          D. 生物體內(nèi)元素的存在形式各不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
          A．轉(zhuǎn)移0．1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生1．12LH2。
          B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
          C．c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池
          D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘鹽中通常含有少量的碘酸鉀（化學(xué)式為KIO3），碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為
          A．－1 B．+1 C．+3 D．+5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH 與 NaOH反應(yīng)的是（　�。�
          A. CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B. H++OH﹣=H2O
          C. CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D. CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O
          

			
          

			
          
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