Question

（6分）由Zn—Cu—H₂SO₄組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6．5g。求：
（1）原電池生成氫氣_______L（標準狀況）。
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285．8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。
（3）若起始時刻兩電極質量相等，將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為__________g。

Answer 1

（1）2．24（2）28．58（3）12．9

解析試題分析：（1）Zn—Cu—H₂SO₄組成的原電池電池反應為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑，參加反應的鋅的物質的量與生成氫氣的物質的量相等，即n(H2)="n(Zn)=" 6.5g/65g/mol=0.1mol，標準狀況下的體積為2.24L;（2）根據(jù)題意知，1mol氫氣完全燃燒放出285．8kJ的熱量，則0.1mol氫氣完全燃燒放出28.58kJ；（3）當電解質溶液改為硫酸銅溶液時，電池反應為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，參加反應的鋅的物質的量與生成銅的物質的量相等，即n(Zn)="n(Cu)=" 6.5g/65g/mol=0.1mol，析出銅的質量為6.4g，兩個電極的差為減少的鋅的質量與析出銅質量的和，兩個電極的質量差=6.5g+6.4g=12.9g。
考點：考查原電池原理及相關計算。