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          常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說(shuō)法正確的是
          A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
          B． B溶液中水的電離程度最大
          C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋) 
          D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、A、B溶液的pH相同，上述4種溶液pH可能相同的只能是NH4Cl和鹽酸，所以A、B是NH4Cl和鹽酸中的一種；硫酸鈉溶液呈中性，對(duì)水的電離無(wú)影響；醋酸鈉溶液呈堿性，促進(jìn)水的電離；又A、C溶液中水的電離程度相同，所以A是NH4Cl溶液，B是鹽酸；C是CH3COONa，D是Na2SO4溶液。D溶液的pH=7，錯(cuò)誤；B、B為鹽酸，抑制水的電離，所以B溶液中水的電離程度最小，錯(cuò)誤；C、C與D等體積混合后，Na2SO4不水解，CH3COONa水解，根據(jù)質(zhì)子守恒規(guī)律，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，部分氫離子醋酸根離子結(jié)合成為CH3COOH，所以c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)，正確；D、NH4Cl與鹽酸等體積混合，溶液中的氯離子濃度一定大于銨根離子濃度，c(Cl-)> c(NH4+)，錯(cuò)誤，答案選C。
          考點(diǎn)：考查溶液酸堿性的判斷，水電離程度的判斷，離子濃度大小的比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                         (   )
          A．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0
          B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是放熱反應(yīng)
          C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
          D．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽(yáng)極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液：
          ①鹽酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列說(shuō)法正確的是
          A．將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①>②
          B．若②與③混合后溶液呈中性，則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)
          C．③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
          D．②與④混合所得溶液顯酸性，則：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc)  B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-) 
          C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)  D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，下列敘述正確的是
          A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
          B．pH＝2．5的可樂(lè)中c(H＋) 是pH＝3．5的檸檬水中c(H＋)的10倍
          C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
          D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，下列敘述正確的是
          A．pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) 
          B．pH=2.5的可樂(lè)中c（H+）是pH=3.5的檸檬水中c（H+）的1 0倍 
          C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同 
          D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL，pH和Kw均減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將0．100 0 mol·L－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體  積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（    ）
          A．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) 
          B．a(chǎn)到b點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng) 
          C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L－1 
          D．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          250C時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
          A．pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
          B．W 點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
          C．pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
          D．向W 點(diǎn)所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
          B 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
          C 飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
          D pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1
          

			
          

			
          
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