Question

核電荷數(shù)1—18的元素在元素周期表的位置排列如下：

1							2
3	4	5	6	7	8	9	10
11	12	13	14	15	16	17	18

從核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析：

（1）核電荷數(shù)為6和14的一組原子，它們的______相同，_____不同；而核電荷數(shù)為15和16的一組原子，它們的______相同，_______不同。

（2）表中核電荷數(shù)為12的元素能分別與核電荷數(shù)為______的元素形成AB型化合物，而核電荷數(shù)為13的元素與核電荷數(shù)為8的元素形成化合物的化學(xué)式是_______。

（3）上表中核電荷數(shù)為_______元素，其氫氧化物的堿性最強(qiáng)；核電荷數(shù)為______的元素，其最高正價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)。它們的化學(xué)式分別是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，陽離子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（5）在第三周期元素中，置換氫能力最強(qiáng)的元素符號是________。形成的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是_______。在第二周期中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的單質(zhì)是_______。第13號元素的氫氧化物具有________性，能說明這一性質(zhì)的離子方程式為_________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）最外層電子數(shù)，電子層數(shù)；電子層數(shù)，最外層電子數(shù)； （2）8，16，Al2O3 （3）11；17；NaOH，HClO4 ；  （4）Mg，Mg2+  ， （5）Na；Cl；Ne，兩； +OH－ = +；+3H+ = Al3++

提示：

原子半徑最小的元素——H；金屬性最強(qiáng)的元素——Na；非金屬性最強(qiáng)的元素，無最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的元素——F；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是——HClO4，堿性最強(qiáng)的是——NaOH；最高價(jià)氧化物及對應(yīng)的水化物具有兩性的元素——Al[對應(yīng)的兩性物質(zhì)分別為Al2O3、 Al(OH)3]