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          （ 15分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_____________g
          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）                ；
          A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
          C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
          （3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；
          （4）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
          A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
          B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
          C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
          D、定容時(shí)俯視刻度線
          E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
          （5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線            。]
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （15分）
          （1）12.5
          （2）B、C、A、F、E、D 
          （3）容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)。
          （4）A、B、C
          （5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年遼寧省撫順高級(jí)中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （ 15分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_____________g
          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）                ；
          A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
          C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
          （3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；
          （4）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；    
          A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
          B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
          C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
          D、定容時(shí)俯視刻度線
          E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
          （5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線           。]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
          


          ⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
          


          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                  
．
          


          ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是        ．
          


          A．v(SO2)=v(SO3)       
B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          


          C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
          


          ⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
          


           
          


          ①B電極的電極反應(yīng)式為              
；
          


          ②溶液中H+的移動(dòng)方向由      極到      極；(用A、B表示)
          


          ⑶測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
          


          a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
          


          b．量取25
mL待測(cè)液于錐形瓶中
          


          c．用硫酸酸化的0.01
mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40
mL
          


          根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
          


          ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
          


             Fe2++   +
           ——  
Fe3++   Mn2++           
          


          ②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是               
．
          


          ③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（福建卷解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          ( 15 分）
          


          實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。
          


          


          (1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是＿（填序號(hào)）
          


          A.往燒瓶中加人MnO2粉末
          


          B.加熱
          


          C.往燒瓶中加人濃鹽酸
          


          (2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
          


          甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
          


          乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。
          


          丙方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
          


          丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積。
          


          繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
          


          ① 判定甲方案不可行，理由是            
。
          


          ② 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
          


          a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為          mol·L-1
          


          b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
          


          ③ 判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果        
（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。
          


          ［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11

          


          ④ 進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
          


          


          (i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將    轉(zhuǎn)移到   中。
          


          (ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012年遼寧省高一10月月考化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （ 15分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）配制250mL
1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_____________g
          


          （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）                
；
          


          A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          


          B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
          


          C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          


          D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          


          E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          


          F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
          


          （3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________________；
          


          （4）下列配制的溶液濃度偏低的是                       
；     
          


          A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼）
          


          B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
          


          C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
          


          D、定容時(shí)俯視刻度線
          


          E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
          


          （5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線            。]
          


           
          

			
          

			
          
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