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          Fe2O3+3CO
          高溫
          2Fe+3CO2 是煉鐵高爐中發(fā)生的一個(gè)可逆反應(yīng)．早在19世紀(jì)的歐洲，煉鐵工程師就發(fā)現(xiàn)在其他條件不變時(shí)，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例竟然沒有改變．關(guān)于這一事實(shí)，下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
          
                
          A、一定條件下，任何可逆反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，所以CO不可能完全轉(zhuǎn)化
          B、尾氣中CO的比例不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了這一條件下的化學(xué)平衡狀態(tài)
          C、尾氣中CO的比例不變，是因?yàn)镃O 的消耗速率與CO 生成速率相等
          D、CO是氣體，鐵礦石（主要成分Fe2O3）是固體，CO 與鐵礦石接觸不充分
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．可逆反應(yīng)存在限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
          B．平衡時(shí)各組分的含量不變；
          C．尾氣中CO的比例不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
          D．增加高爐的高度，使CO與鐵礦石充分接觸，但尾氣中CO的比例不變，說(shuō)明不是CO與鐵礦石接觸不充分導(dǎo)致．
          解答：解：A．可逆反應(yīng)存在限度，CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故A正確；
          B．平衡時(shí)各組分的含量不變，尾氣中CO的比例不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
          C．尾氣中CO的比例不變，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，正、逆速率相等，故C正確；
          D．增加高爐的高度，使CO與鐵礦石充分接觸，但尾氣中CO的比例不變，說(shuō)明不是CO與鐵礦石接觸不充分導(dǎo)致，可逆反應(yīng)存在限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、可逆反應(yīng)的特征、平衡狀態(tài)的特征與判斷等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
          23.70mL
          23.70mL
          ；
          （2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
          

          
1
25.00
0.00
26.11
          

          
2
25.00
1.56
31.30
          

          
3
25.00
0.22
26.31
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.1092mol?L-1
          0.1092mol?L-1
          （小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
          （3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
          ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
          ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-207.0KJ/mol；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g），過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
          （1）該反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=
          E1-E2
          E1-E2
          kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示），1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
          一定低
          一定低
          （填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
          （2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1和E2的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          ，△H
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          Ⅱ．已知下列熱化學(xué)方程式
          Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
          3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1     ②
          Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
          寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用．

          （1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
          C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
          則Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
          +489.0kJ/mol
          +489.0kJ/mol
          kJ?mol-1．
          （2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖1所示．液滴邊緣是
          正極
          正極
          區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          （3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①2TiO2+（無(wú)色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
          ②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無(wú)色）+Fe2++2H+
          ③
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          （4）①高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
          FeO
          2-
          4
          在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布．
          下列說(shuō)法不正確的是
          AB
          AB
          ．（填字母）
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFe
          O
          -
          4
          的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFe
          O
          -
          4
          +OH-═Fe
          O
          2-
          4
          +H2O
          ②K2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
          4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
          4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
          ．
          （5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵
          2.8
          2.8
           g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (共10分)
          （1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

          ①圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =            (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
          ②對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
          （2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ　①C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
          途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
          再燃燒水煤氣：
          ③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          ②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
          ③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。
          (3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
          3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
          Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
          請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                       ；
          


          


          （2）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          
            		
  
  
          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          
            		
  
  
          0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          滴定前刻度
          
            		
  
  
          滴定后刻度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          26.11
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
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          1.56
          
            		
  
  
          31.30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          0.22
          
            		
  
  
          26.31
          
            		
 
          

          


          選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   （小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
          


          （3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高              （填序號(hào)）。
          


          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
          


          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          


          C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          


          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          


          （4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


          ① Fe2O3(s)+3CO(g)="="
2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol-1
          


          ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+
CO2(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol-1
          


          ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        
△H＝ +640.5 kJ?mol-1
          


          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


          __________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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