已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=" +1175.7" kJ·mol-1
PtF6－(g) =PtF6(g)+e－ H2=" +771.1" kJ·mol-1
O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S) H3=" -482.2" kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是
| A．77.6 kJ | B．-77.6 kJ·mol-1 | C．+77.6kJ·mol-1 | D．-886.8kJ·mol-1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州市龍灣區(qū)龍灣中學(xué)高二期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) 
H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g） 
N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2（g）
N2O4（g）達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將 (填增大或減小或不變)；
若其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母序號(hào)）
| A．減小NO2的濃度 | B．降低溫度 | C．增加NO2的物質(zhì)的量 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)(2009·山東卷)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
則反應(yīng)O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題
已知：O2(g)
= O2+(g)+e－
H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6－(g)
=PtF6(g)+e－ H2= +771.1 kJ·mol-1
O2+(g)+PtF6－(g)
=O2PtF6(S) H3= -482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g)
= O2PtF6 (s)的H是（ ）
A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1 D．-886.8kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（9分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H
（填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O2(g)
= O2+(g)+e－
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g)
H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)
H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。
已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中
c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= 。
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