Question

【題目】在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應如下；2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)當反應達到平衡時，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是

A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molA+1molB+1molC D. 3molC+1molD

Answer 1

【答案】D

【解析】A．開始加入4molA+2molB，相當于在加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反應進行，平衡時C的濃度大于Wmol/L，故A錯誤；B．起始量2molA+1molB+3molC+1molD，等效為開始加入4molA+2molB，進一步等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，雖然與原平衡相比平衡向逆反應方向移動，但由于生成C的物質的量增大，則C的濃度仍然增大，故B錯誤；C．起始量為3molA+1molB+1molC，可看成在加入2molA和1molB達平衡后，再加入1molA，此時平衡正向移動，C的濃度大于Wmol/L，再在此平衡狀態(tài)的基礎上增加1molC，平衡雖逆向移動，但增加量不可能完全消除，最終平衡時C的濃度一定大于Wmol/L，故C錯誤；D．開始加入3molC、1molD，按化學計量數(shù)轉化到左邊可得2molA、1molB，與原平衡為等效平衡，故D正確；答案為D。