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          對(duì)離子方程式，下列說法不正確的是
          

          [　　]
          

          A．離子方程式是表示化學(xué)變化的一種式子
          

          B．離子方程式是用離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子
          

          C．離子方程式更能表現(xiàn)出某些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
          

          D．離子方程式表示了同一類型的離子反應(yīng)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

          主要反應(yīng)為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
          （1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品
          NaNO3、NaCl、NaOH
          NaNO3、NaCl、NaOH
          （寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途
          NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
          NaNO3作炸藥，NaCl用作調(diào)味品或氯堿工業(yè)原料等
          ．
          （3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ?yàn)橐欢囟认�，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響．
          根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為
          26
          26
          ℃，此時(shí)Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為
          1.2
          1.2
          ．
          （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
          B
          B
          溶液（填序號(hào)）．
          A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
          （5）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅲ．該實(shí)驗(yàn)的目的是
          探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
          探究溫度對(duì)FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
          ．
          （6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：
          回答下列問題：
          （1）混合物中是否存在CuCl2
          否
          否
           （填“是”或“否”）；
          （2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
          是
          是
          （填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
          氣體通過濃硫酸減少8.96L
          氣體通過濃硫酸減少8.96L
          ．
          （3）寫出反應(yīng)③中的離子方程式
          H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
          H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
          ．
          （4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計(jì)算依據(jù)，不要求寫計(jì)算過程）．
          由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
          由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，正確用藥，保持身體健康，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證．
          （1）維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是
          B
          B
          （填字母）．
          A．牛肉         B．辣椒        C．雞蛋
          （2）青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是       （填字母）
          A
          A
          ． A．碘           B．鐵         C．鈣
          （3）蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為
          B
          B
          （填字母）．
          A．葡萄糖           B．氨基酸         C．脂肪酸
          （4）黃金搭檔廣告語說：“維C和Fe搭檔效果會(huì)更好！”是因?yàn)榉镁S生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．說明維生素C在這一反應(yīng)中具有
          還原性
          還原性
          性；維生素C可用于防治
          壞血
          壞血
          �。�
          （5）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中已經(jīng)學(xué)過的生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，寫出了如下三個(gè)可生成氫氣的反應(yīng)：
          A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)；B、鈉與水反應(yīng)；C、鋁與NaOH溶液反應(yīng)．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出A與C的離子方程式：A：
           
          ；C：
           
          ．
          （2）為了點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的氫氣，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果是A、C獲得了成功，而B卻失敗了．
          ①點(diǎn)燃?xì)錃馇埃仨氝M(jìn)行的操作是
           
          ．
          ②他們認(rèn)為B實(shí)驗(yàn)不能點(diǎn)燃的原因有二：一是鈉與水反應(yīng)太快，二是鈉的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉用量再做實(shí)驗(yàn)．可老師說這樣太危險(xiǎn)．你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97g?cm-3、0.89g?cm-3、1.00g?cm-3，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)B進(jìn)行了改進(jìn)（如圖2）．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速度
           
          ，原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氯氣、二氧化硫都是中學(xué)化學(xué)中重要的化學(xué)物質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)
          （1）在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，下列收集Cl2的裝置正確的是
           
          ．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)SO2與漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，還含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
          反應(yīng)進(jìn)行如圖2所示的實(shí)驗(yàn)探究：
          ①該實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤之處是
           
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，裝置E中液面上方出現(xiàn)白霧．甲同學(xué)用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)白霧，試紙不變藍(lán)，說明白霧中不含
           
          ；乙同學(xué)用品紅溶液檢驗(yàn)白霧，品紅溶液褪色，說明白霧中含有
           
          ；丙同學(xué)用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀，由此他確認(rèn)白霧中一定含有HCl，你認(rèn)為他的這個(gè)結(jié)論是否正確
           
          （填“正確”或“不正確”）．
          ③裝置E中稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去．向該沉淀中加入稀HCl無明顯變化；取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則裝置E中所產(chǎn)生的白色沉淀是
           
          （填化學(xué)式），黃綠色褪去的原因是（用離子方程式解釋）
           
          ．
          

			
          

			
          
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