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          1mol CO2和2mol H2的混合氣體加熱到一定的溫度時，可建立下列平衡：CO2+H2?CO+H2O，此時生成的CO的物質(zhì)的量是0.6mol，若在相同條件下將H2改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成的CO的物質(zhì)的量可能為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：在相同條件下將H2的物質(zhì)的量由2mol改為4mol，氫氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，新平衡時CO的物質(zhì)的量增大，增大氫氣的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，計算原平衡氫氣的轉(zhuǎn)化率，假定氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，計算參加反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量，結(jié)合CO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)過量計算判斷新平衡時CO物質(zhì)的量的極大值，據(jù)此判斷．
          解答：解：在相同條件下將H2的物質(zhì)的量由2mol改為4mol，氫氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)移動，新平衡時CO的物質(zhì)的量增大，即大于0.6mol，
          由方程式可知生成0.6molCO需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為0.6mol，故氫氣的轉(zhuǎn)化率為
          0.6mol
          2mol
          ×100%=30%，在相同條件下將H2改為4mol，假定氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，則參加反應(yīng)的氫氣為4mol×30%=1.2mol，需要二氧化碳1.2mol，故根據(jù)二氧化碳計算生成CO的極大值，二氧化碳完全反應(yīng)為極大值，故CO的極大值為1mol，增大氫氣的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故新平衡時0.6mol＜n（CO）＜1mol，故選C．
          點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡因素，難度中等，注意利用極限假設(shè)法判斷時，氫氣與二氧化碳的過量計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．該反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示．
          （1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
          0.225
          0.225
          mol/（L?min）．
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
          K=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          K=
          c(CH3OH)c(H2O)
          c(CO2)c3(H2)
          ．該條件下的平衡常數(shù)K=
          5.33
          5.33
          （可用分?jǐn)?shù)表示），溫度升高，K值
          減少
          減少
          （填“增大”“不變”或者“減少”）
          （3）如果在達(dá)平衡后某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，則平衡
          b
          b
          （填寫序號）．
          a．向正反應(yīng)方向移動    b．向逆反應(yīng)方向移動    c．不移動    d．無法確定平衡移動方向
          （4）下列措施中能使
          n(CH3OH)
          n(CO2)
          增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離    D．再充入1mol CO2和3mol H2
          （5）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
          減小
          減小
          ，E2
          減小
          減小
          （填“增大”“減小、”“不變”）．對反應(yīng)熱是否有影響？
          無
          無
          ，原因是
          催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
          催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的差值，即反應(yīng)熱不變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．
          請回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
          2858
          2858
          kJ；
          （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ/mol
          ；
          （3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
          下列說法正確的是
          ③④
          ③④
          （填序號）
          ①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=
          nA
          tA
          mol?L-1?min-1
          ②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時
          n(H2)
          n(CH3OH)
          增大
          （4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
          2-a
          2
          2-a
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A為烴，B為烴的含氧衍生物，由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中完全燃燒，生成0.1mol CO2和0.1mol H2O．試通過計算回答：
          （1）由A、B組成混合物的平均分子式為
          C2H4O
          C2H4O

          （2）另取一定量的A和B完全燃燒，將其以任意物質(zhì)的量比混合，且物質(zhì)的量之和一定．
          ①若耗氧量一定，則A、B的分子式分別是
          C2H2
          C2H2
          、
          C2H6O2
          C2H6O2

          ②若生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量一定，則A、B的分子式分別是
          C2H4
          C2H4
          、
          C2H4O2
          C2H4O2

          （3）另取a mol 的以任意比混合的A和B的混合物，在過量的氧氣中完全燃燒．
          ①若耗氧量為定值，則耗氧量為
          2.5a
          2.5a
          mol（用含a的代數(shù)式表示，下同）
          ②若生成的CO2的量為定值，則生成物水的質(zhì)量范圍為
          18ag＜m（H2O）＜54ag
          18ag＜m（H2O）＜54ag
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和?2.7g水；②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是?1：2：3?．
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          試回答下列問題：
          （1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是
           
          ．
          （2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是
           

          （3）能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式
           
          （填”能”或”不能”），若能，則A的分子式是
           
          （若不能，則此空不填）．
          （4）寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
          ①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和 2.7g水；
          ②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖 1所示的質(zhì)譜圖；
          ③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是 1：2：3。  
          

           
          試回答下列問題：
          (1)有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是___________。 
          (2)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是____________。 
          (3)能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式______（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是 ___________，若不能，則此空不填。
          (4)寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式___________。
          

			
          

			
          
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