Question

實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.2mol?L^-1的氫氧化鈉．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用

500

ml的容量瓶．
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量

4.0

g固體NaOH．
（3）將稱量好的NaOH固體放在500ml大燒杯中，倒入約300ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待

冷卻

后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

2～3

次，洗滌后的溶液

移入容量瓶中

，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至距刻度線

1cm～2cm

處，改用

膠頭滴管

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是

BD

，偏低的是

AC

，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是

E

．（填各選項(xiàng)的序號(hào)）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl           B、定容時(shí)俯視液面與刻度線相切
C、轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容 D、溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移定容
E、容量瓶使用前未干燥．

Answer 1

分析：（1）沒(méi)有480mL的容量瓶，選擇大于且相近規(guī)格的容量瓶，以免浪費(fèi)藥品，故應(yīng)選擇500mL容量瓶；
（2）根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；
（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（4）玻璃棒、燒杯壁上都沾有少量氫氧化鈉，故應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；
（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析對(duì)所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）沒(méi)有480mL的容量瓶，選擇大于且相近規(guī)格的容量瓶，以免浪費(fèi)藥品，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；
（2）配制500mL0.2mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為0.5L×0.2mol?L^-1×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0；
（3）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，會(huì)影響溶液的體積，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故答案為：冷卻；
（4）玻璃棒、燒杯壁上都沾有少量氫氧化鈉，故應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，
故答案為：2～3；移入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，
故答案為：1cm～2cm；膠頭滴管；
（6）A、所用的NaOH中混有少量NaCl，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；
B、定容時(shí)俯視液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶液液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；
C、轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就進(jìn)行定容，玻璃棒、燒杯壁上都沾有少量氫氧化鈉，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；
D、溶解后未冷卻就轉(zhuǎn)移定容，溶液冷卻后溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；
E、配制需加水定容，容量瓶使用前未干燥，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；
故答案為：BD；AC；E．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．