Question

已知可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T₀時，在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）

B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T₀℃時，該反應的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應正反應的反應熱△H＜0

Answer 1

分析：A、同一化學反應中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比．
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算．
C、平衡常數(shù)K等于生成物濃度的系數(shù)次冪與反應物常數(shù)次冪之積的比值．
D、根據(jù)圖b，根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析．

解答：解：A、溫度為T₀時，X的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L；
Y的物質(zhì)的量濃度的變化量=（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L，
Z的物質(zhì)的量濃度的變化（0.5-0）mol/L=0.5mol/L，該反應方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
所以發(fā)生反應時，各物質(zhì)的反應速率大小關系為，2v（X）=2v（Y）=v（Z），故A錯誤．
B、Y的轉(zhuǎn)化率=

(0.4-0.15)mol/L

0.4mol/L

×100%=62.5%，故B錯誤．
C、平衡常數(shù)K=

(0.5mol/L)2

0.05mol/L×0.15mol/L

=33.3，故C正確．
D、“先拐先平，數(shù)值大”，所以T₁＞T₂，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以該反應的正反應方向是吸熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了圖象的分析，難度不大，明確分析圖象時運用“先拐先平，數(shù)值大”來判斷外界條件的相對大�。�