Question

室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是（　�。� 編號 ① ② ③ ④ 氣體M HI NH3 H2 NO 氣體N Cl2 HCl N2 O2

A．①②③④

B．③①④②

C．④①②③

D．①④③②

Answer 1

分析：相同溫度下，一定體積的容器中氣體壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成之比，氣體的物質(zhì)的量越大其壓強(qiáng)越大，據(jù)此分析解答．

解答：解：①氯氣和碘化氫反應(yīng)生成氯化氫和碘單質(zhì)，即Cl₂+2HI═2HCl+I₂．碘單質(zhì)常溫下是固體，反應(yīng)后氣體體積減小為原來體積的

2

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；
②氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)為零；
③氫氣和氮?dú)庠诔�溫下不反�?yīng)，氣壓不變；
④一氧化氮和氧氣化合會生成二氧化氮，即2NO+O₂═2NO₂，然后發(fā)生2NO₂?N₂O₄，反應(yīng)后氣體體積減小，要比原來體積的

2

3

還要��；
所以最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序為③＞①＞④＞②，
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)并根據(jù)差量法來分析解答，④中易漏掉二氧化氮和四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)．