【題目】下列實驗方案中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
選項 | A | B | C | D |
實驗方案 |
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目的 | 研究溫度對化學(xué)平衡的影響 | 驗證鋅與硫酸銅反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移 | 證明溶解度：AgCl＞Ag2S | 比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．2NO2(紅棕色) 
N2O4(無色)，改變溫度，氣體的顏色發(fā)生變化；B．圖中裝置可構(gòu)成原電池；C．先生成AgCl白色沉淀，反應(yīng)后硝酸銀過量；D．其余條件完全相同，只有催化劑不同，據(jù)此分析判斷。
A．2NO2(紅棕色) N2O4(無色)，改變溫度，氣體的顏色發(fā)生變化，可以研究溫度對化學(xué)平衡的影響，能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，�?/span>A不選；
B．圖中裝置可構(gòu)成原電池，可驗證鋅與硫酸銅反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，�?/span>B不選；
C．先生成AgCl白色沉淀，反應(yīng)后硝酸銀過量，再生成Ag2S黑色沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，因此不能比較氯化銀、硫化銀溶解度的大小，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，�?/span>C選；
D．只有催化劑不同，可以根據(jù)生成氣泡的快慢，驗證不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，�?/span>D不選；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】復(fù)合氫化物可作為儲氫和固體電解質(zhì)材料，在能源與材料領(lǐng)域得到了廣泛而深入的研究。
(1)復(fù)合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質(zhì)量的下列復(fù)合氫化物其儲氫能力由高到低的順序是_______________(填標(biāo)號)。
A．Mg(NH2)2 B．NaNH2 C．H3N－BH3 D．NaAlH4 E．Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH
，NH的空間構(gòu)型為____________，中心原子的雜化方式為___________。
(3)2019年Rahm利用元素價電子的結(jié)合能重新計算各元素的電負(fù)性，短周期主族元素的Rahm電負(fù)性數(shù)值如下表所示：
元素符號 | H | ||||||
Rahm電負(fù)性 | 13.6 | ||||||
元素符號 | Li | Be | B | C | N | O | F |
Rahm電負(fù)性 | 5.4 | 9.3 | 11.4 | 13.9 | 16.9 | 18.6 | 23.3 |
元素符號 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
Rahm電負(fù)性 | 5.1 | 7.6 | 9.1 | 10.8 | 12.8 | 13.6 | 16.3 |
①寫出基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式：______________________。
②通過上表可以推測Rahm電負(fù)性小于___________________的元素為金屬元素。
③結(jié)合上表數(shù)據(jù)寫出H3N－BH3與水反應(yīng)生成一種鹽和H2的化學(xué)方程式____________________。
(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數(shù)為a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，結(jié)構(gòu)如圖所示：
① 已知AlH
的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)、
、
、
、
和，
，晶胞中Li+的個數(shù)為____________。
② 右圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個AlH，其中6個已經(jīng)畫出(圖中的O)，請在圖中用O將剩余的AlH畫出_________________。
③ 此晶體的密度為____________________________g·cm-3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有效去除NO是環(huán)境治理的重大課題。回答下列問題：
(1)NaClO2氧化去除NO
已知：5 NaClO2(aq)+4HCl(aq)＝4ClO2(g)+2H2O(l)+5NaCl(aq) △H1
5NO(g)+3ClO2(g)+4H2O(l)＝5HNO3(aq)+3HCl(aq) △H2
則反應(yīng)4NO(g)+3NaClO2(aq)+2H2O(l)＝4HNO3(aq)+3NaCl(aq)
△H＝_____(用含△H1、△H2的代數(shù)式表示)
(2)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO
第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2
第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為NO2﹣+S2O82﹣+2OH﹣NO3﹣+2SO42﹣+H2O。
不同溫度下，平衡時NO2﹣的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如圖所示。
①平衡時b、d兩點(diǎn)的濃度：c(S2O82﹣)b_____c(S2O82﹣)d(填“＞”、“＜”或“＝”)
②a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序為_____，原因是_____。
③常溫下，反應(yīng)中NO2﹣、S2O82﹣的初始濃度均為 x molL﹣1，反應(yīng)達(dá)平衡時溶液pH＝14，NO3﹣濃度為 y molL﹣1(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_____。
(3)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)還原去除NO。若用連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)溶液還原NO去除污染，再電解生成的NaHSO3，可再生Na2S2O4，其電解過程如圖所示，質(zhì)子膜允許H+和H2O通過。陰極的電極反應(yīng)式為_____，將處理 n molNO后的溶液電解至恰好完全再生時，理論上生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新材料的研制與應(yīng)用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。
(1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑，基態(tài)鎳原子的價層電子排布式是____。
(2)硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域，硼可以與氟氣反應(yīng)生成BF3氣體，BF3分子的立體構(gòu)型為___________。
(3)石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長較短的是___________(填“石墨”或“金鋼石”)。
(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)
圖乙中，1號C的雜化方式是___________，該C與相鄰C形成的鍵角___________(填“>”“<”或“=”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。
(5)有機(jī)太陽能固體電池材料含有高純度C60，其分子結(jié)構(gòu)如圖，1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________。C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似，已知該晶胞的密度為ρg·cm－3，則兩個最近C60分子間的距離為___________nm(列出計算式，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.放電時甲為負(fù)極，充電時為陽極
B.放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為：MHn－ne－=M+nH+
C.電池充電時，OH－由甲側(cè)向乙側(cè)移動
D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
① 混合氣體的壓強(qiáng)；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請回答下列問題：
（1）基態(tài)硒原子的價電子排布式為___；H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(－42℃)，其原因是___。
（2）已知GaCl3晶體熔點(diǎn)為77.9℃，沸點(diǎn)為201.3℃，GaCl3品體類型為____。
（3）Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____，As原子采取_____雜化。
（4）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。
（5）鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，S2－周圍等距離且最近的Zn2+個數(shù)為____；若晶胞邊長為dpm，則硫化鋅的密度為____g·cm－3(不必簡化)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
（1）基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________，基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______
（2）在高壓下氮?dú)鈺l(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應(yīng)用是______________________。
（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活，如汽車安全氣囊等。
①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。
②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是___（填標(biāo)號）
A．上述生成HN3的化學(xué)方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。
E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上
（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學(xué)式為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容不正確的是
選項 | A | B | C | D |
裝置 |
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原理 | 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 | 電鍍 | 電解CuCl2溶液 | 氫氧燃料電池 |
A.AB.BC.CD.D
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