Question

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量的BaCl₂溶液充分反應后得29.02g白色沉淀，用過量稀HNO₃處理后，沉淀減少到9.32g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Ba2++══↓ Ba2++══↓ BaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O 設原溶液中Na2CO3、Na2SO4物質(zhì)的量分別為x、y， Na2CO3    ～    BaCO3 1mol            197g x              29.02g-9.32g x=0.1mol， c( )==1mol×L-1 Na2CO3    ～    BaCO3 1mol           233g y              9.32g y=0.04mol， c( )==0.4mol×L-1。 （2）n(Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol V=0.1mol´22.4L×mol-1=2.24L。 答案：（1）1mol×L-1  0.4mol×L-1  （2）2.24L