在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）
； （2）吸熱； （3）b、c； （4）830
解析試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，根據(jù)反應(yīng)方程式CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）可以得出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，因此在反應(yīng)過程中壓強始終是不變的，壓強不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不正確；混合氣體中 c（CO）不變符合可逆反應(yīng)的特征，可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，υ正（H2）＝υ正（H2O）＝υ逆（H2O），所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此c（CO2）＝c（CO）不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d不正確，答案選bc。
（4）當(dāng)c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）時，代入平衡常數(shù)表達(dá)式可得K＝1，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該溫度是830℃。
考點：考查平衡常數(shù)表達(dá)式以及應(yīng)用；平衡狀態(tài)以及反應(yīng)熱的判斷
階梯計算系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
| 壓強/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的
會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和
轉(zhuǎn)變成
和
，化學(xué)方程式：2NO+2CO
2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度（mol·L-1）如表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
0（填寫“>”、“<”、“=”）。和轉(zhuǎn)變成和的反應(yīng)速率的是 。| 實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑比表面積/m2·g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | | | | 124 |
| Ⅲ | 350 | | | 124 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol·L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K =1，試判斷：
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡_______，若未達(dá)到平衡，向哪個方向進(jìn)行______。
(2)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____________________。
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6 mol·L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B (g)
xC(g)。若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1) x＝ ； 1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；
(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(3)平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強不變,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
(4)若改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n (B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式__________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：
① 表示N2的濃度變化的曲線是 （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 內(nèi)，用H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是 。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K = （計算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將___ ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35 min末再次達(dá)到平衡。平衡移動過程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH3濃度變化曲線。
（4）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。
①達(dá)平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1 = ______ ______。
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1 + α2 =1時，則起始時n (NH3)= ___ _____mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1）在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g) + N(g)
R(g) + 2L(?)，此反應(yīng)規(guī)律符合下圖圖像。
①T1 T2 ,正反應(yīng)的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1 P2 , L為 。（填“固”或“液”或“氣”態(tài)）。
（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 
H＝-92．4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量 92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填字母)。
| A．向容器中按原比例再充入原料氣 | B．向容器中再充入一定量H2 |
| C．改變反應(yīng)的催化劑 | D．液化生成物分離出氨 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）下圖是
反應(yīng)過程中能量示意圖。
該反應(yīng)的焓變
（2）一定條件下，通過
可以實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。某研究小組向2L某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中通入CO和SO2，10分鐘后測得容器CO2的物質(zhì)的量為0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K= 。
③若想加快正反應(yīng)速率的同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是 。
（3）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性氣體。
I．汽車內(nèi)燃機(jī)工作時發(fā)生的反應(yīng)
是導(dǎo)致汽車尾 氣中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應(yīng)2NO（g）=N2（g）+O2（g）能較快進(jìn)行以達(dá)到除去NO的目的。你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 （填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為
，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表
①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計算0~4s間用NO表示的平均速率v（NO）= ；達(dá)到化學(xué)平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是否相等 （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s時，若K增大，5s后正反應(yīng)速率 （填“增大”或“減小”）
③在5~6s時，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是 。
A．選用更有效的催化劑 B．縮小容器的體積
C．降低CO2濃度 D．升高溫度
II為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO3，某化學(xué)興趣小組在絕熱環(huán)境下進(jìn)行了定量實驗探究。探究實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
（3）對數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO3比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO3 （填“多”或“少”），原因可能是 。
A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學(xué)平衡
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B．化學(xué)反應(yīng)
C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應(yīng)體系的溫度較高，不利于化學(xué)平衡
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D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學(xué)平衡
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