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          氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。
          


          （1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式        ；
          


          ②NH3的穩(wěn)定性比PH3       
（填寫“強”或“弱”）。
          


          （2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。
          


          


          ①濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應的化學方程式為       。
          


          ②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是             
（寫化學式，一種即可）。
          


          ③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括
          


          Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和                             。
          


          （3）空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因       。
          


          （4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應的化學方程式為     ，若反應中有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為       g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）①（1分）             ②強（1分）
          


          （2）①NH3+HCl=NH4Cl（1分）    ②NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）
          


          ③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
          


          （3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，寫成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動（1分），故有利于氨的脫除（2分）
          


          （4）2NH3+3O2=2HNO2+2H2O（2分，不寫微生物不扣分）  
2.35 g（2分）
          


          【解析】
          


          試題分析：（1）①氮分子內兩N原子間形成3對共用電子，電子數(shù)為：
          


          ②N元素非金屬性強于P元素，所以NH3的穩(wěn)定性比PH3強。
          


          （2）①濃鹽酸揮發(fā)出的HCl與濃氨水揮發(fā)出的NH3反應，生成的白煙為NH4Cl，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl。
          


          ②濃氨水揮發(fā)出的NH3，進入濃硫酸與硫酸反應生成：NH4HSO4或(NH4)2SO4。
          


          ③最終變?yōu)榧t褐色是生成了Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
。
          


          （3）NH3•H2O為弱堿，存在電離平衡：NH3+H2O NH3•H2ONH4++OH‾，加入NaOH后，增加了OH‾濃度，使平衡向逆反應方向移動，有利于氨的脫除。
          


          （4）NH3和O2反應生成亞硝酸和水，配平可得化學方程式：2NH3+3O22HNO2+2H2O；根據(jù)化合價的變化可知：6×n（HNO2）=0.3mol，n（HNO2）=0.05mol，則m（HNO2）=2.35g。
          


          考點：本題考查電子數(shù)和方程式的書寫、元素周期律、電離平衡。 
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
          ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）
          =
          =
          c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
          10-7b
          a-b
          10-7b
          a-b
          ．
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          ．
          （已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質量分數(shù)和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
          、
          △H=2（a-b）kJ?mol-1
          △H=2（a-b）kJ?mol-1
          ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應條件）
          ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
          ＞
          ＞
          y，所得溶液中c（NH4+）
          =
          =
          C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
          10-7y
          x-y
          mol/L
          10-7y
          x-y
          mol/L
          ．
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          ．（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：山東省濟南市2010屆高三第一次模擬考試化學試卷
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

            （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

             ①2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、
          恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或
          “不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應進行到狀
          態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                 。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式           。
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                          。
          （已知25°C時）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年浙江省慈溪中學高二第二學期期中考試（1—3班）化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
          壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，起始時SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達到平衡時SO2的轉化率為90％。則從SO3開始進行反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質的量     ，轉化率為           
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應進行到狀
          態(tài)D時，           （填“>”、“<”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          ①寫出自然界固氮的化學反應方程式：                         。
          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式           。
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
          （已知25°C時）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年山東省高三上學期期末復習（二）（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
          


          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：
          


           ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       
0（填“>”或“<”）；若在恒溫、
          


          恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡     移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          


          


           ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1       K2；若反應進行到狀態(tài)D時，       
（填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
          


           ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，
          


          請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：                                      
。
          


          （△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
          


          


          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）      
c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)            。
          


          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是               
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）               
。
          


          (已知25°C時）
          


           
          

			
          

			
          
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