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          【題目】將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液與NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊試液溶液呈
          A. 藍(lán)色 B. 紅色 C. 紫色 D. 無色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液中Ba(OH)2和NaHSO4物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，反應(yīng)后溶液呈堿性，滴入紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是  ．
          （1）砷位于元素周期表中族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3（填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5 ， 其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式： ． 

          （3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43﹣+2I﹣+2HAsO33﹣+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極
          ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是 ． 
          ②一段時(shí)間后，當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計(jì)指針（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）．
          （4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
          ①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．
          As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 ． 
          ②上述混合液用0.02500molL﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量是 g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用十分廣泛。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}:
          (1)Cl2為制備
          ①該小組同學(xué)選用KMnO4固體和濃鹽酸混合快速制備Cl2,氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇__(填大寫字母)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。
          ②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
          (2)Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
          Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)，隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后逐漸褪色。
          ①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
          ②裝置A中溶液變紅的原因是_________(用離子方程式表示)。
          (3)后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究
          為了探究上圖A裝置中溶液紅色褪去的原因，該小組取少量A中褪色后的溶液,向其中加入_____(填化學(xué)式)后，溶液逐漸恢復(fù)為紅色，由此得出結(jié)論:SCN-被Cl2氧化。
          為了探究SCN-被Cl2氧化氧化后的產(chǎn),該小組又做了如下探究:
          ①查閱資料，發(fā)現(xiàn)SCN-中氮元素為-3價(jià)、碳元素為+4價(jià)。
          ②取A中褪色后的溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
          ③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-。
          請結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果寫出SCN-與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目不變的是( )
          A.Na+B.CO32-C.OH-D.Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈦是一種重要的工業(yè)原料．
          （1）實(shí)驗(yàn)室可通過以下方法制得：TiCI4  TiO2xH2O  TiO2TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式是；檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl﹣是否被除凈的方法是 ．
          （2）工業(yè)上可用含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 其中Ti化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：
          Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式是；向甲溶液中加入鐵的目的是 ．
          （3）二氧化鈦可用于制取金屬鈦，其步驟如下：TiO2 TiCl4 Ti反應(yīng)②的方程式是 ， 該反應(yīng)需要在Ar的氣氛中進(jìn)行，原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應(yīng),且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是( )
          A.澄清石灰水和稀鹽酸混合
          B.小蘇打溶液和醋酸混合
          C.鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
          D.氯化鈉溶液和蔗糖水混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若X+Y=Z+W,則X和Y的反應(yīng)不可能是( )
          A.鹽和鹽的反應(yīng)B.堿性氧化物和水的反應(yīng)
          C.酸與堿的反應(yīng)D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
          試回答下列問題：
          (1)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，過濾的操作需用到玻璃棒，玻璃棒的作用是：____，還需要的玻璃儀器有：____。
          (2)粗鹽中含有Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中：①加入過量的BaC12溶液，②過量的NaOH溶液，③過量的Na2C03溶液，則添加試劑順序?yàn)?/span>____（填寫序號），最后在濾液加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
          (3)海水提取食鹽后的母液中有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度考慮，在母液里加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。
          (4)電解無水氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式為____。將鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，鎂蒸氣需在Ar氣氛圍中冷卻，理由：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅： 
          ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJmol﹣1 ， 
          （石英砂） 　 （粗硅）
          ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJmol﹣1
          ③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJmol﹣1
           （純硅）
          用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為（ ）
          A.2.43×104 kJ
          B.2.35×104 kJ
          C.2.23×104 kJ
          D.2.14×104 kJ
          

			
          

			
          
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