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				第四周期某元素的基態(tài)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的軌道半充滿，其原子序數(shù)為（      ） 
          A.24                 B.25                  C.26                     D.27
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：該原子3d上有電子但未滿，按照填充順序可知4s上已充滿電子而4p上無電子，則其價電子排布可表示為3dx4s2。失電子時，該原子優(yōu)先失去主量子數(shù)最大的4s能級上的2個電子，第3個電子從3d上失去。失去3個電子后的價電子排布為3d54s0，可知3d上原有6個電子，其價電子排布式為3d64s2，是26Fe。
          答案：C 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）金屬鈦（22Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d44s2
          1s22s22p63s23p63d44s2
          ；
          （2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
          6
          6
          ．
          （3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
          sp2
          sp2
          雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有
          c
          c
          （填字母）：a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵．
          （4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為
          +2
          +2
           價．
          ②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表
          Si
          Si
          （填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是
          2
          2
          （填圖B中的序號）．
          （5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是
          SiC
          SiC
          （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短，鍵能大，因而熔沸點高
          ．
          （6）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?揭陽二模）（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．
          短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
          IIIA
          IIIA
          族．
          II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可表達(dá)第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：
          b
          b
          （填“a”或“b”），理由是：
          A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水
          ．
          （2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：
          I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
          3d24S2
          3d24S2
          ；
          II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學(xué)式是
          BaTiO3
          BaTiO3
          ；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為
          6
          6
          個．
          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
          23
          ．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?肇慶二模）（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
          ⅡA
          ⅡA
          族．
          II．圖B折線c可以表達(dá)出第
          IVA
          IVA
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．

          兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
          b
          b
          （填“a”或“b”）；部分有機物的熔沸點見下表：
          

          


          
烴
CH4
CH3CH3
CH3（CH2）2CH3
硝基苯酚



          

          
沸點/℃
-164
-88.6
-0.5
熔點/℃
45
96
114
          由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：
          有機物分子量越大．分子間作用力越強，故沸點越高
          有機物分子量越大．分子間作用力越強，故沸點越高
          ，
          當(dāng)有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高
          當(dāng)有機能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高
          ．
          （2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
          sp2
          sp2
          雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有
          c
          c
          （填字母）：
          a．2個σ鍵   b．2個π鍵    c．1個σ鍵、1個π鍵．
          （3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
          I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
          3d24S2
          3d24S2
          ；
          II．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)：其沉淀質(zhì)量：綠色晶體為紫色晶體的
          2
          3
          ．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
           
          族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
           
          族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
           
          ．
          （2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”．
          試回答下列問題：
          I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
           
          ；
          II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
          ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
           
          ．
          ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
          a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
          b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
          c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
          23
          ．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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